江苏省栟茶高级中学2010届高三回归课本——无机部分.doc

江苏省栟茶高级中学2010届高三回归课本——无机部分 一、物质颜色 1.有色固体 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红、Fe(OH)3红褐色 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4(磁性物质)、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑 2.有色溶液 Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I2的有机溶液紫红 3.有色气体 Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等 呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。 刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、臭鸡蛋气味的气体：H2S 地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、硬度最大的单质：C（金刚石） 形成化合物种类最多的元素：C 二、特征现象 1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2.能使品红溶液褪色的可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是O3、Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等 3.（由白色→灰绿→红褐色） 4.能在空气中自燃：P4 5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO2、SO2、HF 7.通CO2变浑浊：石灰水（CO2过量又变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠（加热又变清）、NaAlO2 8.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—、PO43— 13.遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32— 14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— 15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有：Cl2、O2、SO2、NO2 16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2 17.两种气体通入水中有沉淀的是：2H2S+SO2=3S+2H2O 、H2S+ Cl2= S+2HCl 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3） 18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3或它们的酸式盐 ②强烈相互促进水解 ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na2S2O3溶液与强酸：S2O32—+ 2H+= S↓+ SO2↑+H2O 19．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、碳碳双键?、碳碳叁键、醛、酚、碱 20．两物质反应先沉淀后溶解的有： CO2或SO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐 21．气体反应特征 （1）苍白色：H2在Cl2中燃烧 （2）火焰明亮、有浓烟：C2H2、苯在空气中燃烧 （3）淡蓝色：CO、H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧 （4）明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧 22．烟、雾 （1）在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸、浓氨水 （2）相遇形成白烟或固体的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2、过量的NH3+ Cl2 （3）燃烧时出现白色烟雾的：P+Cl2 （4）燃烧时出现棕黄色烟的：CuCl2、FeCl3。 三、特征结构 1．正四面体型 ⑴分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4（键角109°28′）、P4（键角60°）等。 ⑵原子晶体：金刚石、晶体硅、SiO2 、SiC等。 ⑶离子：NH4+、SO42— 2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3．平面型分子：苯、乙烯等。 4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、电石（CaC2）、二硫化亚铁（FeS2）等。 5．含有10个电子的粒子： 离子：N3-、O2— 、F—