江苏省江都区丁沟中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc

丁沟中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分1分。考试时间0分钟。考生请将第I卷考试结束后，只收答题。第I卷（选择题）一、选择题（本题包括小题。每小题只有一个选项符合题意）在2A(g)＋B()3C(g)＋4D()反应中，表示该反应速率最快的是v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中气体的密度不随时间变化C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是A． mol·Ｌ－1B． mol·Ｌ－1C． mol·Ｌ－1D．氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是HCN易溶于水1mol/L氢氰酸溶液的pH约为310 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应HCN溶液的导电性比酸溶液的弱 可逆反应N2+3H22NH3。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=Q1，则甲容器中，H2的转化率为0% B．20% C．25% D．40% 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热方（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲乙（b）甲乙 B．（a）甲乙（b）甲=乙C．（a）甲乙（b）甲乙 D．（a）甲乙（b）甲乙 反应2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同温度(T1T2)及压强(P1P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A． B．C． D． 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 B． C． D． 二、选择题（本题包括小题，每小题有一个选项符合题意）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．某反应ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k -1,此反应任何温度下都不能自发进行C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 室温时，下列溶液混合pH大于7的是.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合0.1 mol·L－1的溶液和pH＝1的等体积混合pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合pH＝1的醋酸和0.1mol/L的等体积混合室温下pH体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变加量的后，D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多2HI(g)H2(g)＋I2(g) △H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  常温下，0.1mol/LH3COOH溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大溶液中c(H+)＋c(H3COO-)＝0.1 mol/L用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是