江苏省高三化学二轮专题复习：专题1 物质的组成、分类与性质.ppt

* 第一编 专题突破 第一部分 基本概念 专题一　物质的组成、分类与性质 物质的组成和分类是研究物质性质应用的前提，是化学学习最基本的技能，在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。 1.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义： 初步了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 4.了解同素异形体的概念。 5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6.能正确使用各种化学用语。 高　考　预　测 考　纲　展　示 物质的组成 游离 化合 质子 中子 知识点1 物质的分类 物 质 CO2、SO3 CaO 两性氧化物 Na2O2、H2O2 NO、CO 知识点2 物 质 将饱和FeCl3溶液 丁达尔效应 渗析 化学反应的分类 化合 分解 置换 复分解 氧化还原 非氧化还原 离子 知识点3 难点解读——掌握重点　突破难点 3．物理变化与化学变化的本质区别看是否有新物质生成，在化学 变化中既有旧键断裂，又有新键形成。如同素异形体之间的转 化是化学变化。而NaCl晶体的熔化只破坏了原晶体中的离子键 而没有形成新的化学键，应属物理变化。I2晶体的升华没有化 学键的断裂与形成，属物理变化。HCl气体溶于水，破坏了 H－Cl键，同时生成水合离子，所以HCl溶解的过程既有物理 变化又有化学变化。 4．氧化物的分类较复杂，对于成盐氧化物要依据其与酸或碱反应 情况分类，而不能仅看是金属氧化物，还是非金属氧化物或仅 根据是否与酸或碱反应。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是碱性 氧化物；SO2虽然既可与NaOH溶液反应又可与硝酸反应，但不 是两性氧化物；SiO2既可溶于NaOH溶液，又可与氢氟酸反应但 也不属于两性氧化物。 考点1　物质变化的判断 【例1】 下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是 (　　) A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失 B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐 变成粉末 C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热 D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后 变浑浊 思维点拨：A项中酒精挥发是物理变化，而燃烧是化学变化，C项中电灯 发光、发热是物理变化，D项中Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降 低，故D项也不合理。 答案：B 要点提醒——画龙点睛　触类旁通 物理变化和化学变化的判断 物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化” ①氢化　②氧化　③水化　④风化 ⑤钝化　⑥皂化　⑦炭化　⑧催化 ⑨硫化　⑩酯化　?硝化　?裂化 ?卤化　?(油脂)硬化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 十八化 ①分解　②裂解　③水解　④电解 潮解 五解 ①颜色反应　②显色反应 焰色反应 三色 化学变化 物理变化 注意： ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光，放热现象的变化不 一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变 化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的 化学变化。 考点2　物质分类法的应用 【例2】 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组 成的是 (　　) A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 解析：酸、碱的元数是依据电离的H＋数或OH－数划分的，分类考虑的是组 成。酸碱性强弱、挥发性、溶解性、两性、价态是指物质的性质。 答案：A *