江西省玉山一中2013届高三化学专题训练氧化还原反应 Word版含答案.doc

氧 化 还 原 反 应 专 题（一） 玉山一中高三课题研究组 王苏翔 1．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。下列有关反应的化学方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH====NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN △ Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN====2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Na====2NaCl+(CN)2 2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 CFeS2只作还原剂D．产物中的离子有一部分是氧化产．24mL 20mL溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为 A． ＋6 B． ＋3 C． ＋2 D． 0 4．关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A． KCl中含有35Cl B 生成物Cl2的相对分子质量为73.3 C该反应转移的电子数为6e－ D氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H＝2As＋3SnCl62＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH；⑤ SnCl62是氧化产物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为 A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL 7．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4．用稀FeS和56.6 g，可得3.2 g S，原混合物中FeS的质量可能是8.8 g　②21.4 g　③47.8 g ④27.8 g ⑤27.4 g ⑥35.2 g A． B． C． ⑥ D．．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O．NA表示阿伏加德罗常数，反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，若有NA个电子发生转移时，以下说法正确的是A．有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解B．有1/3NA的被氧化 C．有1/3NA的被还原D．有3/4NA的SO3生成．图所示进行实验，下列实验结果能说明结论的是 ①甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液证明酸性：盐酸＞H2CO3＞C6H5OH ②甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水证明还原性：S2＞Br―＞Cl― ③甲：水，乙：电石，丙：溴水证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2 ④甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2A．①② B．②③ C．①④ D．③④．已知酸性条件下有反应：2Cu===Cu2+＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和绿色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是A．CuB．一定有Cu，可能有Cu2OC．Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu．列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A.?2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O B.?4 FeS+18H2SO4=