浙江省宁波万里国际学校2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc

宁波万里国际学校2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 试题说明： 1、考试范围：《化学反应原理》专题一、二。 2、A类题目为创新班或想进创新班的同学必做题目，B类题目为平行班的同学必做的题目。没有标明的为大家都做的题目，AB类都做的按A类计算成绩。 导试简表 本试卷考查要点 校本纲要目标 相关题号 化学能与热能的转化 了解反应热、焓变、盖斯定律等概念，会书写热化学方程式。 3、14、15、16、28、29 化学能与电能的转化 了解原电池、电解池，会书写电极反应式。 4、7、11、18、20、22、25、 27、 化学反应速率和化学平衡 了解反应速率、化学平衡、平衡常数、转化率、过程的自发性与非自发性等概念，能够用平衡移动原理解释简单的平衡移动问题，了解平衡移动原理在生产生活中的应用。 1、2、5、6、8、9、10、12、 13、17、19、21、23、24、 26、 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Cu-64 S-32 Fe-56 一、单选题（20﹡3=60分） 1、过程的自发性的作用是（ ） A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 2、决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．反应物的浓度 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．催化剂 D．参加反应的物质本身的性质 3、下列说法正确的是、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应、化学反应中的能量变化都表现为热量变化、任何放热反应在常温下一定能发生反应、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ） A、0.02 B、50 C、100 D、无法确定下列说法正确的是（ ） A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数、 12、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ 13、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g)，△H0；下列图像正确的是（ ） 14、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ） A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1 + Q2 2Q3 15、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式 正确的是（ ） A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) == CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol B、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－1452kJ/mol C、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/mol D、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ==2 CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/m