物理化学下学习辅导材料之二.doc

《物理化学》学习辅导材料之二 《物理化学（下）》复习思考题 《物理化学》备课组 编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。 （ ）1设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为，则其离子平均活度 。 （ ）2298 K时，相同浓度（均为0.01 mol·kg）的KCl，CaCl和LaCl三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。 （ ）3. 0.005 mol·kg(1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg(1。 （ ）4. AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。 （ ）5. 对于一切强电解质溶液均能使用。 6. 电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子 （ ）7电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 （ ）8离子迁移数t+ + t-＜1。 （ ）9离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。 （ ）10无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl迁移数相同。 （ ）11在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 （ ）12用Λm对 作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。 （ ）13在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（ ）14恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。 （ ）15以对作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。 （ ）16离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。 （ ）17电解质溶液中的离子平均活度系数 1。 （ ）18离子迁移数t+ + t-1。 （ ）19表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法，一是以1mol元电荷为基本单元，另一种是以1mol电解质的量为基本单元，其值是一样的。 20. 虽然电导率κ = Kcell /R ，但是电导率κ与电导池常数Kcell无关。 21. 因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的。 22. 某电解质处于离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。 23. 因为离子的平均质量摩尔浓度与平均活度系数有相似的定义式，所以我们可以认为。 1. 等体积的0.05 mol·kg(1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg(1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=((((((((((。 2. 电解质的离子强度定义为I=((((((，1 mol·kg(1的CaCl2水溶液的 I =((((( mol·kg(1。 3. 中心离子的电荷数 离子氛的电荷数。 4. 相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：(±（NaCl）((((((±（MgCl2）((((((±（MgSO4）（选填＜”，＝，＞。 5. 25℃时，1 mol·kg(1的BaCl2水溶液的(±=0.399，则a± =((((。 6. K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01 mol·kg(1，(±=0.71，则a±=((((((((((((。 7. 在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液的活度 电解质溶液中溶质的活度选填大于 ，小于，等于8. 25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3(41(10(4S·m(1，所用水的电导率为1(60(10(4 S·m(1。则AgCl的电导率为 。 9. 当等体积的0.4mol·kg-1的NaCl水溶液与0.3 mol·kg的BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I= 。 10. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中正、负离子的活度系数分别为 和 ，则：离子平均活度系数 = ，离子平均质量摩尔浓度 = ，离子平均活度 = 。 11. 已知（H+）=349.82×10S · m2· mol-1，（Ac-） = 40.9×10 S · m2· mol-1，而实验测得某醋酸溶液的 （HAc）=5.85×10-4 S · m· mol-1，此溶液中醋酸的电离度α = 。 120.1 mol · kg-1的LaCl3溶液的离子强