南通市通州区育才中学人教版高一化学必修二课件：1.2.1元素周期律第3课时-元素周期律的应用.pptVIP

* 第二节　元素周期律 第3课时　元素周期律的应用 课本第16页 通过大量事实，人们归纳出一条规律: 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做 元素周期律 元素位置 结构 性质 元素位置 结构 性质 课本第17页 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 At Po 6 Te Sb 5 As Ge 4 Si Al 3 B 2 H 1 0 ⅢA ⅡA ⅠA 7 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。 非金属 金属 非金属性逐渐_____________ 金属性逐渐_____________ 非金属性逐渐( ) 金属性逐渐( ) 增强 增强 增强 增强 结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。 结论3.位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。 1.元素周期表中(除0族元素和放射性元素外)， 金属性最强的金属是________，非金属性最强的是__________。 2.短周期元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。 3. 1-20号元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。 练习 4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[ Sr(OH)2 ]比氢氧化钙的碱性强 练习 (2)非金属元素中： 短周期中符合该结论有6个元素 课本第18页 2.元素的化合价与在周期表的位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝__________＝__________________ 主族序数 最外层电子数 |最高正价|+|最低负价|=8 |最高正价|+|最低负价|=8 C和Si |+4|+|-4|=8 N和P |+5|+|-3|=8 S |+6|+|-2|=8 Cl |+7|+|-1|=8 (+4)+(-4)=0 (+5)+(-3)=2 (+6)+(-2)=4 (+7)+(-1)=6 ⅣA族 ⅤA ⅥA ⅦA 族 元素 最高正价+最低负价=？？ 课本第18页 在氧化物中或含氧酸中 在氢化物中 |最高正价|+|最低负价|=8 （3）解题还需要的常识：一般来说， 元素正价一般在什么物质中？____________________________ 元素负价一般在什么物质中？____________________________ 5.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子 ( ) A．4 B．5 C .6 D．7 练习 6.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为_______________ 练习 7.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 练习 （1）预测未知物的位置与性质。 3.元素周期律、元素周期表的应用 8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 C 练习 （1）预测未知物的位置与性质。 （2）寻找所需物质 3.元素周期律、元素周期表的应用 在 _________________________能找到制造半导体材料，如__________； 在 ___________________________能找到制造农药的材料； 在 _____________________能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 金属与非金属的分界处 Si、Ge 靠近F、Cl、S、P元素 过渡元素中 10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料。它们是( ) A.左、下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C.右、上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 练习 元素的原子半径递变 非金属性依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增