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2014年_高三化学第一轮复习:硫及其重要化合物

在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是强酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: 当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答: (1)A是________,Y是______,Z是_______(填化学式,下同)。 (2)当X是强酸时,E是________。写出B生成C的化学方程式:_________________________________________。 (3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:____________________________________。 (NH4)2S O2 H2O H2SO4 2H2S+3O2 =====2SO2+2H2O 点燃 HNO3 4NH3+5O2===4NO+6H2O 高温 右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:____________________________; (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:____________________________; (3)写出一个由D生成B的化学方程式:___________________________________; (4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________; ②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________________________________; ③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是___________________________ 。 H2+S ===H2S △ H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O C+2H2SO4(浓) =====CO2↑+2SO2↑+2H2O △ H2SO3+2OH-===SO32- +2H2O 大于 Na2SO3是强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性 增大 水解是吸热反应,加热使SO32-水解程度增大,因而pH增大 【解析】 常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2,而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为4∶5,确定A是单质硫,因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5。硫酸是重要的工业原料,化合物E应为H2SO3。 将5 mL 0.10 mol/L的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合,二者恰好完全反应,所得为Na2SO3溶液。由于SO32-+H2O HSO32-+OH-,所以溶液显碱性。根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。 4.在通常状况下,A是固体单质?根据如图所示的转化关系,回答 下列问题: (1)写出A~E的化学式: A___,B_____,C_____,D_____,E_____? S H2S SO2 H2SO4 SO3 (2)写出下列指定反应的化学方程式: BC:____________________________; CD:__________________________; EC:_________________________________________? 解析:A是固体单质,又可以和H2发生反应,故A应是一种非金属单质且A能与氧气反应生成氧化物C,C又能与氧气反应,所以组成A的元素是一种变价非金属元素,D是一种氧化物且能与水反应生成E,则E应是一种酸,该酸能与Cu反应说明它应是一种强氧化性酸;根据以上分析,初步推断A应是S,从而推出B是H2S?C是SO2?D是SO3?E是H2SO4,把上述物质代入转化图可知能实现图中的转化,确定推断正确,然后写出相应的化学方程式? 5. 已知化合物A?B?C?D?E?F?G和单质甲?乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应?甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体,是主要的大气污染物之一?请根据图示回答问题? (1)写出下列物质的化学式:A________,G_________,写出反应C+E=F+乙的化学方程式:___________________

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