人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应 许多化学反应是在水溶液中进行的.pptVIP

4.电解质与非电解质的比较 【探究】 【实验2－2】 p32页表格 * 化学组 * 许多化学反应是在水溶液中进行的 第二节 离 子 反 应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义： （2）注意事项： ①电解质必须是化合物 ②化合物不一定都是电解质 ③能导电的物质不一定都是电解质 在水溶液里或熔化状态下能导电的 化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 2、非电解质 定义： 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 3、电离 （1）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。 （2）、电解质导电的原因 如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图 结果：产生了能够自由移动的离子 条件：溶于水或熔融 （3）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子 如：NaCl = Na++Cl- HCl = H++Cl- H2SO4 = 2H++SO42- HNO3 = H++NO3- 练习：写出下列物质的电离方程式 ①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④氯化镁⑤硫酸铜 ⑥碳酸钠 ⑦硫酸钾 ⑧氯化铁 ⑨碳酸铵 ⑩硫酸氢钠 小结：书写物质的电离方程式遵循: 电荷守恒 原子守恒 (4)注意事项： ①电离是电解质导电的前提条件 ②电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物 【问题】 为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？ 自由移动的水合钠离子和水合氯离子 所以：CO2 SO2 NH3是非电解质 所含物质 类型 本质区别 不同点 相同点 非电解质 电解质 都是化合物 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 酸：HCl 、H2SO4、 HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH 碱：NaOH 、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Cu(OH)2 盐：NaCl、NaHCO3、NaHSO4、CaCO3、AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO 水：H2O 非金属氧化物： 非酸性气态氢化物： 部分有机物： 5、从电离的角度概括酸、碱、盐 盐 碱 酸 举 例 概 念 物质 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl NH4NO3 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物 练习： ①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H20 请按下列分类标准回答问题： （1）属于电解质的是： ， （2）能电离H+的是： ， 以下中学化学常见的物质： （3）属于酸的是： ， （4）属于碱的是： ， （5）属于难溶性盐的是： ， 【实验探究】 【实验2－1】 p31页 向Na2SO4溶液里加入BaCl2溶液 【分析】 Na2SO4==2Na+＋SO42- KCl=K++Cl- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na2SO4+ KCl≠ Na2SO4 +BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 2Na++ SO42-+Ba2++2Cl-= 2Na++ 2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 硫酸钠与氯化钡溶液反应的实质是： 1、离子反应 二、离子反应及其发生的条件 （1）、定义： 有离子参加或生成的反应 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 2、离子方程式 （1）、定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子 (2)、离子方程式的书写步骤： 如：Na2SO4和BaCl2溶液 （1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐) （难溶的物质、气体和水以及氧化物仍用化学式表示） 微溶与水的物质：澄清反应些离子，浑浊反应写化学式；生成全写化学式。 （3）删： 把不参加反应的离子从方程式两端删去 （4）查： 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数