分析化学考研辅导 课件.pptVIP

几点说明 1. 目前考查对所学知识灵活运用能力的题目有所增加,希望大家先系统复习教材,理解有关概念、公式、测定原理方法等, 然后再重点记忆. 2. 因各学校的教材,考题侧重点不完全相同,故本次复习尽量全面,把有可能出题的地方指出. 3. 考试的难度有所降低,但知识面更广,并与试验内容联系密切, 如关于天平,滴定管,容量瓶的使用等. 绪论 1.各种分析方法的试样用量: P3表 2. 按被测组分含量不同: P3表 分析方法 被测组分含量（％） 常量成份分析 ＞1 微量成份分析 0.01～1 痕量成份分析 ＜ 0.01 第一章定量分析概论 1.1概述 H2SO4:多种合金、矿石;分解破坏有机物. (加热硫酸至冒白烟可除去溶液中的HCl、HNO3、HF.) H3PO4 :合金钢、难溶矿. HClO4 :强氧化性、脱水性,分解含铬的合金及矿石. HF: 络合能力强,与硫酸或硝酸混合分解硅酸盐. (使用白金或聚四氟乙烯坩埚) 浓HCl +浓HNO3=3:1: 难溶的贵金属,合金,硫化物. HNO3 +HClO4 : 分解有机物 ② 熔融法常用熔剂及坩埚的使用 酸性：K2S2O7 碱性氧化 物矿石 铂、石英、磁 氧化性: Na2O2 NaOH+Na2O2 铬、钒合 Na2CO3+KNO3 金矿石等 . 铁、镍、银 1.2 分析化学中的误差 1.理解准确度与精密度 3.系统误差与随机误差 1.3有效数字 1.有效数字位数的确定 特例 : PH=0.04 二位 1.4 滴定分析法概述 1.滴定分析法对化学反应的要求: 2. 滴定方式: 直接滴定、间接滴定、返滴、置换滴定 掌握每种滴定方式的典型示例: P17. 5. 标准溶液的配制方法---常与实验结合 6.滴定剂与被测物间的计量关系---计算的依据 1.由反应的计量关系求出----要求有关反应式必须配平. 7.滴定度 滴定度: 每毫升滴定剂相当于被测物质的质量(g、mg). 第二章酸碱滴定法 2.2 分布分数的计算(重点) 要求掌握: 1.理解分布分数的定义. 2.一元、多元弱酸及其盐的各种型体的分布分数计算公式. 3.各种存在型体平衡浓度的计算. 4.已知溶液PH会判定哪种型体为主---比较公式的分子即可. 2.3 质子条件与溶液PH的计算(重点) 1. MBE、CBE、PBE的书写 共轭酸碱对型缓冲溶液PBE的书写 2.各种溶液PH的计算 一元弱酸、碱： 多元弱酸、碱: 一般可按一元弱酸、碱处理 弱酸+弱酸、弱碱+弱碱： 两性物质：酸式盐、1:1弱酸弱碱盐、 氨基酸 、弱酸+弱碱（P50例20） 缓冲溶液： 其他：由MBE推导(不常见) 2.5 缓冲溶液 1.PH计算 当Ca，Cb≥100[H+]或Ca，Cb≥100[OH- ]: 2.缓冲指数?的计算 3.影响?的因素 例题 1. 今欲配制具有最大缓冲指数的六次甲基四胺缓冲溶液,应在100ml 0.1mol/L六次甲基四胺中加入多少ml 1mol·LHCl? PKb(CH2 ) 6N4 )=8.85 4.缓冲范围 PH=PKa±1 5.标准缓冲溶液-----校正酸度计 常用标准缓冲溶液种类: 2.6 酸碱指示剂 1.变色原理:P63 2.变色范围、变色点 ① 理论变色范围与变色点的确定 ②解释理论变色点与实际变色点不同 ③掌握常用指示剂的变色范围与变色点 (甲基橙 酚酞 甲基红 百里酚酞) 3.指示剂用量及离子强度对变色点的影响(定性判断) 4.混合指示剂 种类: 指示剂+指示剂; 指示剂+惰性染料 两种混合指示剂的异同点: 2.7 酸碱滴定法基本原理 1.酸碱滴定中研究滴定曲线的意义 2.滴定曲线的绘制 一元强酸、碱的滴定 一元强酸滴定一元弱碱 一元强碱滴