初中科学“解答题”题型特点及应对策略 葛新福.pptVIP

例卷结构的基本设想 一、选择题 15小题，每题3分，共45分 二、填空题 10小题，每空1-2分，共40分 三、实验探究题 4小题，共30分 四、解答题 6小题，共45分 命题的两个基点 一、信息 化学计算命题的方向 实验与计算的融合 -----可计量的计算 案例分析 * 初中科学“解答题”题型特点及应对策略 金华市教育局教研室 葛新福   归纳 概括 总结 结论 规律 迁移 应用 解决 新问题 二、原理 决定 决定 装置（方案） 操作 “思维模型”的构建有助于我们正确解释科学现象、解决科学问题。 材料： 试题一： “在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？” 试题二：“一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将第一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，第二份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度” （1）小李同学在分析解答试题一的过程中，把25g不饱和溶液假想为由20g饱和溶液和5g水组成，巧妙的构建了一个思维模型（如图所示）。请根据“思维模型”写出正确解答该试题的思维结论是 ； （2）请你对试题二也构建一个“思维模型”并写出正确解答该试题的思维结论（用文字表达） 。 （1）该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，（2分） （2）把第二份蒸发12.5g水假想为先蒸发掉10g水．再蒸发2.5g水；（2分） 结论：2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。（2分） 例：氧气的实验室制取和性质实验 这是一个利用化学方法从含氧化合物中分离出氧元素并制取氧气单质的实验。 选择的化学体系和用到的仪器及操作都比较简单，但却是最能体现化学特色。 仅仅关注排水集气法的装置原理和相关操作。 对实验体系中所包含化学本身的思考和探究缺失。 缺少对比：直接加热氯酸钾——加入催化剂加热。 最简单的对比：反应容器玻璃，也含有氧元素，却能够经历整个反应过程而安然无恙。 扩展视角：水、石英砂、陶瓷等。 体验：物质性质取决于它的组成与结构； 物质的变化可以用外界条件来控制。 实验室制取二氧化碳：用石灰石——高温，一般的化学方法——常温 化学可以提供更多的选择性 26.（2014年）取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热 有 ▲ 生成（填化学式）。 （2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质 或推理正确的有 ▲ （填编号）。 A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应 B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O C．NaHCO3比Na2CO3受热容易分解 D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度 澄清 石灰水 三、实验探究题： 24. （2015年）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下： ①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B; ②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D; ③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣； ④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）则滤液E中一定含有的溶质是 ▲ 。 （2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 ▲ 。 四、解答题： 32.（2015年）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。 方案一：样品 测定生成CO2的质量。 （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 ▲ 。 （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的 情况下， ▲ （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 方案二：样品 测定剩余固体