化学反应_与能量变化.pptVIP

专题五　化学反应与能量变化;[必威体育精装版考纲] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。;自 查 1．从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上分析，形成反应热的本质原因是反应物化学键断裂时吸收的热量与生成物化学键形成时放出的热量的相对大小不同，注意从图示上去理解。 ; ;续表 ;2.燃烧热和中和热的异同;3.盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应体系的 (各反应物)和 (各生成物)有关，而与 无关。即不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 。如： ;自 悟 1．吸热反应的ΔH都大于放热反应的ΔH吗？ 提示　正确；吸热反应的ΔH0，放热反应的ΔH0，比较反应热的大小时，不能忽视反应热所带“＋”“－”号。反应热所带“＋”“－”号均具有数学意义要参与大小比较，所以吸热反应的ΔH都大于放热反应的ΔH。 2．化学反应的反应热与催化剂无关，与热化学方程式的书写形式也无关吗？ 提示　错误；化学反应的反应热与催化剂无关，但与热化学方程式的化学计量数相对应，即与热化学方程式的书写形式有关。;3．反应热和焓变与物质的能量、键能有什么关系？ 提示　反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和或ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 当E(反应物的键能总和)＜E(生成物的键能总和)或E(反应物的总能量)＞E(生成物的总能量)，ΔH＜0，则反应放热；当E(反应物的键能总和)＞E(生成物的键能总和)或E(反应物的总能量)＜E(生成物的总能量)，ΔH＞0，则反应吸热。;4．对于可逆反应来说，改变反应的条件使平衡发生移动，反应的ΔH也随之变化吗？ 提示　不变化；热化学方程式中的ΔH是指给定形式的具体热化学反应方程式中，以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化，与反应程度无关。;自 建 ;必考点一　反应热和焓变的分析与判断 [突破　核心考点] 有关反应热的四个警示 1．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。 2．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。;3．燃烧热：必须生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。 4．中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。;【真题1】 (2013·重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1， P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。 下列叙述正确的是 (　　)。 A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1;[思维提示]　①注意化学键的键能与反应焓变的关系；②注意 盖斯定律的应用。;答案　C;解析　由题给图像可以得到，题给反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，C错；每生成2 mol AB吸收的热量为(a－b)kJ，A错；化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程，D错。 答案　B;2．(2013·深圳模拟)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 (　　)。;①反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3　②反应O3＋O===2O2是放热反应　③ΔH＝ΔH1＋ΔH2　④大气层中的臭氧无法再生 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案　B;解析　A项，反应热与反应条件无关；B项，