化学反应_进行的方向.pptVIP

第四节 化学反应进行的方向 * ①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从高电势流向低电势； ③室温下冰块自动融化； ④墨水扩散； ⑤食盐溶解于水； ⑥火柴棒散落等。 自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程 自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。 判据1、反应方向的焓判据（能量判据） 体系趋向于从高能状态转变为低能状态 △H0的放热反应有利于反应自发进行 这时体系会对外做功或者释放热量 “放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？ (NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3 (g)  △H=＋37.3KJ/mol 室温下冰块自动融化； 室温下水变水蒸气 硝酸铵溶解于水； 墨水扩散； ? 判据2、反应方向的熵判据（混乱度判据） 状态函数，符号为“S”.单位： J?mol-1?K-1 ①熵 混乱度越高，熵值就越大。 热力学上用来表示混乱度 △S=S生成物总熵－S反应物总熵 熵变 S（s） ＜ S（l） ＜ S（g） ②熵判据 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理 大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度增大（即熵变△S0）的倾向，化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行 1、H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) 2、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △S＞0 △S＞0 △S＞0 △S＜0 少数熵减小的反应，在一定条件下也可以自发地进行 反应能否自发进行 熵变 焓变 自发进行 不自发进行 不能定性判断 不能定性判断 ?H0 ?H0 ?H0 ?H0 ?S0 ?S0 ?S0 ?S0 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H0 反应在常温常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行 反应能否自发进行，还与什么因素有关？ 判据3、自由能判据（复合判据） △G = △H—T·△S G：自由能，状态函数 △G：自由能变化量（自由能变） △G0的反应可自发进行 △G0的反应不可自发进行 △G = 0的反应进行到平衡状态 T-绝对温度 练习:碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气　体，使体系的熵增大。 B、碳铵分解是因为外界给予了能量 C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 A * * *