选修三第二章第二节分子的立体构型1用.ppt

第二节 分子的立体构型 第一课时 价层电子对互斥理论 南溪一中高2015级化学备课组 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 NH3 CH2O P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的立体构型却不同，为什么？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的立体构型也不同，为什么？ 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 一、价层电子对互斥理论（VSEPR theory) 1、内容： 价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 指：分子中中心原子上的电子对，包括：σ键电子对和中心原子上的孤电子对 分子体系能量最低最稳定。 趋向尽可能彼此远离，尽可能对称，以减小斥力。 2、作用：预测分子或者离子的立体构型 中心原子价层电子对数 中心原子上的孤电子对数 σ键电子对数 3、应用VSEPR理论预测分子或者离子的立体构型 （1） （2）价层电子对相互排斥后的立体模型，即VSEPR模型 （3）由VSEPR模型预测分子、离子立体构型 中心原子上的孤电子对数 = 中心原子上的孤电子数 2 = 中心原子上的价电子数 —中心原子上的成键电子数 2 = 中心原子上 的价电子数 — 另一原子最多结合的电子数 × 另一原子的个数 2 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 1 5-1=4 0 4+2=6 0 2 2 4 1 3 2 孤电子对的计算 6 2 2 1 =?（a-xb) 中心原子的σ键电子对数： 2、下列微粒中中心原子的σ键电子对数分别是多少？ CO2 BF3 CH4 HClO CH2O 1、由分子式如何确定中心原子的σ键电子对数？ 小结： 中心原子的σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子个数 价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对） 代表物 电子式 中心原子结合原子数 σ键电子对 孤对电子对 价层电子对数 H2O NH3 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O :: :: : : : : 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 价层电子对数 δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数 二、价层互斥理论 剖析内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 排斥力最小 A 4.价电子对的空间构型即VSEPR模型 电子对数目：2 3 4 VSEPR模型： 直线 平面三角形 正四面体 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的立体构型及名称 CO2 CO32- SO2 4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型 2 3 2 0 0 1 C O O C O O O S O O 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形 中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对 分子或离子 价层电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的立体构型及名称 CH4 NH3 H2O 5.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用 4 4 4 0 1 2 C H H H H N H H H O H H 正四面体 正四面体 正四面体 三角锥形 正四面体 V形 应用反馈（导学案14） 化学式 中心原子 孤对电子数 σ键电子对数 VSEPR模型 H2S BF3 NH2- 2 0 2 3 空间构型 V形 平面三角形 V 形 2 2 平面三角形 四面体 四面体 ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 VSEPR 模型 成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实 例 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直线形 CO2 3 0 AB3 2 1 AB2 价 层 电 子 对 数 平面三角形 BF3 V形 S