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有机中的重要实验 一、乙烯的制备 （1）原料：无水乙醇、浓硫酸 （2）原理： 副反应： ， （3）注意：①反应过程中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用 ②浓硫酸和乙醇的体积比为3：1 ③温度计水银求插入混合液液面以下，但不要触及瓶底，控制温度170℃ ④防止暴沸，加入碎瓷片 ⑤由于温度控制不当，可能产生CO2，SO2。可通过氢氧化钠除杂，注意C2H4不能用浓硫酸干燥 二、乙炔的制备： （1）原料：电石、水 （2）原理： （3）注意： ①不能用启普发生器：a、反应放出大量的热易炸裂启普发生器 b、反应生成氢氧化钙是糊状物，使反应无法控制 c、生成的氢氧化钙糊状易堵塞反应器 ②为获得平稳的乙炔气流，用饱和食盐水代替水，同时用分液漏斗以控制水的流速 ③制取的乙炔里常混有H2S和PH3等杂质而产生难闻的气味，用硫酸铜溶液除杂 三、溴苯的制备：（1）原料：苯、液溴、铁粉 （2）原理：（3）注意：①必须使用液溴，不能用溴水。 ②反应过程中加入铁粉，本质上是FeBr3起催化作用。 ③苯的溴代反应较剧烈，液体微微沸腾，反应放出的热使苯和液溴气化，整个烧瓶内充满红棕色气体，使用长玻璃管起到：导气、冷凝、回流的作用 ④长玻璃管口应接近锥形瓶液面（水），而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象，会观察到液面上有白雾生成 ⑤反应完毕后反应完毕后把反应液倒入水中，可看到有褐色不容于水的液体在烧瓶底部生成，这是因为溶解了液溴的粗溴苯，把粗溴苯依次用水洗、氢氧化钠溶液、水洗，干燥、蒸馏可得到无色密度大于水的溴苯。 四、硝基苯的制备：（1）原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 （2）原理： （3）注意：①浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用 ②配制浑酸时，现将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，同时不断搅拌 ③冷却到室温加入苯，水浴加热 ④制取的硝基苯通常呈黄色，因为容有了NO2，将所得的粗硝基苯依次用水洗、氢氧化钠溶液、水洗，干燥、蒸馏可得到无色，有苦杏仁味、比水重的油状液体硝基苯 五、乙酸乙酯的制备：（1）原料：冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸 （2）原理： （3）注意：①此反应是可逆反应 ②浓硫酸的作用：催化剂（提高反应速率）、吸水剂（提高乙酸乙醇的转化率） ③加热的目的：提高反应速率，其次使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙酸乙醇的转化率 ④用饱和碳酸钠溶液的目的：a、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其分层析出 b、除去挥发出的乙酸，生成乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味 c、溶解挥发出的乙醇 ⑤反应原理：酸脱羟基醇脱氢 无机实验： 1、一定物质的量浓度溶液的配制。2、酸碱中和滴定。3、中和热的测定。4、氢氧化铁胶体的制备。 5、钠与水反应，空气中燃烧的反应。6、碳酸钠、碳酸氢钠的套管实验。7、焰色反应实验。 8、氢氧化亚铁制备实验（溶液的配制）。9、Fe2+的检验原理。10、实验室制氯气。CL-的检验。11、二氧化硫的制备。 12、实验室制氨气。13、喷泉实验。14、黑面包实验。15、铝热反应实验。16、海带中提取碘。17、速率平衡中的小实验。18、PH试纸的使用。19、沉淀的转化实验。 有机实验 甲烷的取代实验2、 乙烯的制备实验 3、 乙炔的制备实验 4、溴苯、硝基苯的制备实验 乙酸乙酯的制备实验6、乙醇和钠反应 实验7、卤代烃检验实验8、糖类水解产物的检验 9、银镜反应实验、新制氢氧化铜反应的实验。 2012新课标28．(14分) 一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是； 向分出的粗溴苯中加少量的无水氯化钙，静置、过滤。加氯化钙的目的是 (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL （2013全国新课标卷1）26. 醇脱水是合成烯