工大无机考纲.doc

811《无机化学》考试大纲 一、考试的基本要求 作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法；要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。 三、参考书目（仅供参考） 《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年 《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年 四、试题类型： 主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分 物质结构基础 一、原子结构与元素周期系 掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别原子轨道角度分布图和电子云角度分布图电子分布原理及电子分布原子性质的周期性和核外电子分布关系。玻尔原子模型量子力学原子模型核外电子的分布元素周期系和核外电子分布的关系 二、分子结构 掌握：共价键和离子键的特点原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。 键参数共价健离子键杂化轨道理论分子轨道理论分子间力和氢键 掌握晶体中晶胞、晶格的基本概念晶体的特点离子晶体密堆积规则及简单的结构类型离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点离子极化及其对物质性质的影响。晶体及其内部结构离子晶体原子晶体和分子晶体金属晶体混合晶体离子极化 掌握状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。掌握缓冲溶液、同离子效应和质子酸碱的基本概念正确进行弱酸弱碱溶液、缓冲溶液、盐溶液pH及沉淀平衡的计算。氧化数、半反应、电极电势、电动势、元素标准电极电势图的基本概念能配平氧化还原方程式和用能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数元素标准电极电势图的应用。氧化还原方程式的配平原电池元素标准电极电势图配合物的定义、组成、化学式及其命名理解杂化轨道方式与分子空间构型的关系、晶体场理论中中心原子d轨道在配体场中的分裂，分裂能的计算分裂能与配合物稳定性及dd跃迁与配合物的颜色的关系配合物稳定常数的有关计算及应用螯合物概念及特性配合物的应用。配合物的基本概念配合物的化学键理论配合物在水溶液中的平衡螯合物配合物的应用氢气体 掌握氢原子的成键特征氢的制备及氢化物气体卤素掌握卤素、卤化氢、氢卤酸、卤化物的制备和性质氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。卤素的通性卤素单质卤化氢和氢卤酸卤化物卤素的含氧酸及其盐氧族元素 掌握过氧化氢单质硫、硫化氢和硫化物硫的氧化物和含氧酸盐的性质。氧族元素的通性氧、臭氧和过氧化氢硫及其重要化合物 四、氮族元素 掌握氮、氨及其铵盐、氮的含氧酸及其盐磷单质、磷的含氧酸及其盐、砷、锑、铋单质及盐的性质含砷废水的处理。氮族元素的通性氮及其重要化合物磷及其重要化合物砷、锑、铋及其重要化合物 五、碳族元素和硼族元素 掌握单质硅、硅烷、硅的卤化物及水玻锡铅氧化物、氢氧化物、盐类、硫化物硼的氢化物、含氧化合物的性质。碳族元素和硼族元素通性碳的重要化合物硅及其重要化合物锡、铅及其重要化合物硼及其重要化物铝的重要化合物 第七部分 金属元素 一、碱金属和碱土金属 掌握碱金属和碱土金属的离子型氢化物、氧化物和超氧化物的性质。碱金属和碱土金属的通性氢化物氧化物氢氧化物盐类 二、过渡(一)掌握过渡元素通性和铬、锰、铁、钴、镍的重要化合物性质。过渡元素的通性钛及其重要化合物钒及其重要化合物铬及其重要化合物锰的重要化合物铁、钴、镍的重要化合物 三、过渡(二) 掌握铜族元素和锌族元素的通性以及这两族元素的重要化合物。铜族元素和锌族元素的通性铜和银的重要化合物锌族元素的重要化合物铬和汞的废水处理 1