弱电解质的电离和盐类的水解【试题附答案】.docx

弱电解质的电离和盐类的水解1.在100?mL?0.1?mol·L-1醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是(? ?)。?A.加热???????????B.加入100?mL?0.1?mol·L-1醋酸溶液C.加入少量的0.5?mol·L-1的硫酸?D.加入少量的1?mol·L-1的NaOH溶液?2.氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列有关叙述正确的是( ?)。?A.加水后,溶液中n(OH-)增大????????????????? B.加入少量浓盐酸,溶液中[OH-]增大?C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动????D.加入少量NH4Cl固体,溶液中[NH4+]减小?3.将0.1?mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(? ?)。?A.溶液中[H+]和[OH-]都减小??????????B.溶液中[H+]增大 ?C.醋酸电离平衡向左移动??????????????D.溶液的pH增大?4.将浓度为0.1?mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。?A.c(H+)?????B.Ka(HF)??????C.?c(HF)????D.?c(OH-)?5.已知,25?℃时0.01?mol·L-1的HClO2(亚氯酸)溶液中,[H+]为6.3×10-3?mol·L-1,则25?℃时亚氯酸的电离平衡常数为(??)。?A.1.07×10-2?mol·L-1???????????B.1.20×10-2?mol·L-1C.1.30×10-2?mol·L-1???????????D.1.40×10-2?mol·L-1?6.下列说法正确的是(?c?)。?A.盐溶液都是中性的?（盐类的水解可以成酸性碱性和中性）B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关?（盐成酸性则盐溶液也成酸性，类推）C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)?D.NaHCO3溶液显酸性?（碱性）7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(??)。?A.HXHZHY?????????????????????B.HXHYHZ? C.HZHYHX?????????????????????D.HYHZHX?8.向三份1?mol·L-1的Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CO32-浓度的变化依次为(??)。?A.减小、增大、减小?????????????B.增大、减小、减小?C.减小、增大、增大?????????????D.增大、减小、增大?9.在CH3COONa溶液里,加入下列物质能使水解平衡向左移动,并且溶液pH变大的是(??)。?A.加入适量纯CH3COOH????????????B.加入少量NaCl固体?C.加入少量NaOH固体???????????????D.加水稀释?10.下列离子关系不正确的是(??)。A.0.1?mol·L-1的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1?L?0.1?mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)?C.0.1?mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)?D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:?c(Na+)c(X-)c(HX)c(H+)c(OH-)?11.把0.02?mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01?mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液显酸性,则混合后溶液中各粒子浓度关系正确的是(??)。?A.c(CH3COO-)c(Na+)????????B.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)?C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)?D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1?12.下列过程或现象与盐类水解无关的是(??)。?A.纯碱溶液去油污????????????? B.铁在潮湿的环境中生锈?C.加热氯化铁溶液颜色变深??????D.浓硫化钠溶液有臭味?13.一定条件下CH3COONa溶液有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(??)。?A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小??B.升高温度,溶液的pH增大?C.稀释溶液,溶液的pH增大??????D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小?14.已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1?mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列