提能训练(二十八)--物质的检验、分离与提纯.doc

提能训练（二十八） 物质的检验、分离与提纯 1．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(　　) A．①③④ 　　　　　　　 　B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析：选C　①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。 2．下列混合物的分离方法不可行的是(　　) A．互溶的液态混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 解析：选A　互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离，而不是用分液的方法。 3．某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质中一定含有钾元素 D．该物质可能不含钠元素 解析：选B　焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除。由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。 4．下列实验中，所选装置不合理的是(　　) A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 解析：选A　A项，乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于FeCl2溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。 5．(2017·宁波四校联考)下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是(　　) A．用萃取法分离汽油和水的混合液 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇 D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤 解析：选B　汽油和水互不相溶，应使用分液的方法进行分离，A项错误；NaCl的溶解度随温度变化较小，而KNO3的溶解度随温度变化较大，故可用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B项正确；酒精和水都容易挥发，直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇，应在酒精中加入CaO再蒸馏，C项错误；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，应通入足量的Cl2，D项错误。 6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　) A．检验溶液中是否含有SO时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液 B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液 C．检验某溶液是否含有Fe3＋时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液 解析：选D　A项，因HNO3具有强氧化性能氧化SO生成SO，加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干扰SO的检验，错误；B项，KMnO4具有强氧化性能氧化盐酸，错误；C项，因HNO3具有强氧化性能氧化Fe2＋生成Fe3＋，干扰Fe3＋的检验，错误。 7．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是(　　) A．一定有SO B．一定有 CO C．一定有Cl－ D．不能确定HCO是否存在 解析：选B　由①知强碱性溶液中不存在HCO；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由③证明有SO存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。 8．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是 (　　) A．在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 B．在上述氧化过程中发生的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 解析：选D　A．灼烧固体物质一般使用坩埚，而不能使用烧杯，错误；B.离子方程式错误，碘单质与碱反应，双氧水的还原产物应该是水，正确的离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，错误；C.酒精与水互溶，不能作萃取剂，错误；D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出，正