新人教版九年级化学方程式及现象汇总(整理).doc

九年级——化学方程式及现象汇总 （上册课本）一、化合反应：（“多变一”） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4、铝在气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3　 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如： SO2 + H2O == H2SO3　 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 17、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑20、2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 21、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑ 1、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑ ”） （1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 22、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 23、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 25、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 26、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 27、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 28、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁” （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 30、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应) 31、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 32、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag 33、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag 34、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应） 35、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 36、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 37、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 38、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2OFe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 （4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气）→盐＋H2O 40 、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2