《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：化学和工业(张ppt).ppt

【例3】我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 图1-5 联合制碱法 或侯氏制碱法 制化肥或焊药等（其他合理答案均可） CO2 循环Ⅰ 过滤 稀硝酸和硝酸银溶液 ac 解析： 【备考指南】向饱和食盐水中一定先通入NH3再通入CO2达饱和，否则得不到NaHCO3。 氨碱法CO2来自CaCO3的分解，联合制碱法ＣＯ２来自合成氨厂 解析：联合制碱法一直是高考考查的重点。涉及实验、设计、简答。与基本理论的结合，分析反应原理，将是今后高考命题的重点。 此题考查了联合制碱法和氨碱法制纯碱的比较。联合制碱法充分利用ＮＨ３和ＣＯ２、ＮaCl。不仅得到了Na2CO3，还得到了有用的NH4Cl。而氨碱法却得到了无用的CaCl2。联合制碱法在制取NaHCO3的母液中加入NaCl得到NH4Cl，而氨碱法是在ＮＨ４Cl中加入Ca(OH)2制取了CaCl2。 合成氨的流程示意图如图1-6： 图1-6 液化、分馏 与碳反应后除去CO2 合成（氨）塔 13.8 冷却塔（或 冷凝器） n 从下端进入，逆向冷却效果好 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水 将液氨与未反应的原料气分离 图1-7 溶解度小于CaSO4，有利于反应正向进行 一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收 CO2 由于CaSO4溶解度小，此反应的产率比较低 生石灰 该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用物质，无废物产生 解析： 2.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图1-8： 图1-8 FeS2 a、b、d 解析： 3.从海水中提取食盐和溴的过程如图1-9： 蒸馏法 电渗析法 离子交换法（任选两种） Cl2 NaOH NaClO 图1-9 富集溴元素 强酸对设备的严重腐蚀 图1-10 10装置简图： 冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 深红棕色分液（或蒸馏） 解析：本题考查无机物的性质、化学实验等知识。意在考查学生运用所学知识解决生产生活实际问题的能力。 （1）对海水进行淡化有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等方法。 （2）电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2和NaOH，Cl2可能会和NaOH反应生成NaClO。 （3）步骤Ⅰ得到的溴浓度低，经过这样的处理，可以富集溴。 （4）SO2有较强的还原性，可被Br2氧化为H2SO4，Br2本身被还原为HBr。该反应中生成了两种强酸，需要防止酸对设备的腐蚀。 (5)橡胶中含有不饱和键，能与溴发生反应，即溴能腐蚀橡胶。分析信息可知，整个实验的关键是要控制好温度。烧瓶中蒸发出的溴经过冷凝，被收集在C中。可以用蒸馏的方法分离溴和NaCl溶液，因为溴在水中的溶解度不大，还可以用分液法分离。 判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。 1.工业制硫酸的设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔 ( ) 2.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 ( ) 3.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 ( ) 4.工业制硫酸中，炉气必须经过净化才能进入接触室，目的是防止催化 剂中毒 ( ) √ 解析：硫酸生产中采用常压条件。 × 解析：硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量。 × √ 5.硫酸工业中，用水吸收SO3 ( ) 6.用天然气制备氢气要比用酸跟金属反应更有利于实现工业化生产 ( ) 7.从空气中分离得到氮气可以用物理方法也可以用化学方 法 ( ) 8.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2和H2的转化率 ( ) 9.工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行的，目的是使平衡向正反应方向进行 ( ) 10.合成氨工业采用10～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好 ( ) 解析：硫酸工业中，用98%浓硫酸吸收SO3。 × √ √ 解析：合成氨生产中将NH3液化分离，使平衡右移，但不会加快正反应速率。 × 解析：工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行的，是因为此温度下催化剂的活性最好。 × 解析：合成