(人教版)中考化学知识点冲刺教学课件：第15讲-金属和金属材料(31页).ppt

* 一、金属材料 纯金属 合金 1．金属材料包括________以及它们的________。 2．金属的物理性质。 金属 导电 导热 延展 金属具有一些共同的物理性质：常温下金属都是________ 体(汞除外)，有________光泽；大多数金属有良好的________ 性、________性、________性；密度较大；熔点较高等。但各 种金属的颜色、硬度、密度、导电性和导热性等物理性质差别 较大。 固 3．金属之最。 铝(Al) 钙(Ca) 铁(Fe) 地壳中含量最高的金属元素为_______；人体中含量最高的 金属元素为________；目前世界年产量最高的金属为________； 导电、导热性最好的金属为银；熔点最低的金属为汞；密度最 大的金属为锇；密度最小的金属为锂。 4．金属选用的因素。 性质 用途 物质的________在很大程度上决定了物质的________，但 这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、 资源、美观性、使用便利性、废料回收的难易程度和对环境的 影响大小等多种因素。 5．合金。 (1)合金的定义。 金属 非金属 混合 在金属中加热熔合某些______(或________)形成的具有金 属特性的物质。合金属于______物(填“混合”或“纯净”)。 (2)合金的性能。 大 低 抗腐蚀 ①合金的硬度一般比组成它的纯金属________。 ②合金的熔点比组成它的纯金属________。 ③合金的________性能更好。 (3)常见重要合金。 生铁 钢 铁 2%～4.3% ① 铁合金包括 ________ 和 ________ ， 主 要 成 分 都 是 ______，不同点是含碳量不同。生铁的含碳量为__________； 钢的含碳量为___________。 0.03%～2% 铬 镍 ②不锈钢是铁和________、________等的合金。 ③钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具有 的优良性能有________、________、可塑性强、易于加工、机 械性能好等，尤其是______________非常好，远优于不锈钢。 因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设 备等。 熔点高 密度小 抗腐蚀性能 火星_____，生成______ 色固体 铁丝燃烧 表面生成一层白色薄膜 铝抗腐蚀 发出__________ ，生成 ______色固体 镁条燃烧 实验现象 反应类型 反应的化学方程式 化学性质 二、金属的化学性质 1．金属的主要化学性质。 (1)金属＋氧气→金属氧化物。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和 剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等 在高温时能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。 化合反应 耀眼的白光 白 4Al＋3O2===2Al2O3 化合反应 化合反应 四射 黑 2Mg＋O2 2MgO 3Fe＋2O2 Fe3O4 (2)活泼金属与酸反应(活泼金属＋酸→盐＋氢气)。 结论：在金属活动性顺序里，位于________前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的________。 氢 氢 产生______ Al与H2SO4 产生______ Mg与H2SO4 产生______ Zn与HCl 产生_____， 溶液变____色 Fe与HCl 实验现象 反应类型 反应的化学方程式 化学性质 浅绿 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋ H2↑ 置换反应 置换反应 置换反应 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋3H2↑ 置换反应 气泡 气泡 气泡 气泡 (3)金属＋盐→新盐＋新金属。 结论：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们的盐溶液里置换出来，K、Ca、Na 等除外。 表面有_____色物质析出；溶液由____色变为_____色 Al与CuSO4 表面有_______色物质析出；溶液由_____色变为_____色 Cu与AgNO3 表面有_____色物质析出；溶液由_____色变为________色 Fe与CuSO4 实验现象 反应类型 反应的化学方程式 化学性质 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 置换反应 红 蓝 浅绿 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应 银白 无 蓝 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 置换反应 红 蓝 无 2．金属活动性顺序表及其应用。 (1)金属活动性顺序表。 Mg Al Fe