高考化学复习讲义课件13.pptx

目 录 Contents 考情精解读 考点一 考点二 考点四 考点三 考纲解读 命题趋势 命题规律 高考复习讲义 化学键和热能 知识体系构建 2 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 1 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考纲解读 命题趋势 命题规律 考查内容 考查频次 考查题型 所占分值 能量转化的形式 5年16考 选择题 4~6分 热化学方程式的书写 5年32考 选择题、 非选择题 选择题4~6分、非选择题3分 盖斯定律的应用 5年18考 选择题、 非选择题 选择题6分、非选择题3分 知识体系构建 高考复习讲义 化学键和热能 考纲解读 命题趋势 命题规律 知识体系构建 1.通过能量转化考查各个概念的内涵和外延。 2.反应热综合应用创新，如反应热与能源开发利用、环保的关系，能量与物质稳定性的关系，化学能与热能的转化。 3.通过能量变化图、盖斯定律、键能等创设情境，提供新信息，通过比较、计算等方法判断或书写热化学方程式。 高考复习讲义 化学键和热能 知识体系构建 考纲解读 命题规律 返回目录 命题趋势 高考复习讲义 化学键和热能 考点一 反应热 1.化学反应中的能量变化 继续学习 2.反应热(焓变) (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 (1)定义：化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称为焓变。 (2)符号：ΔH。 (3)单位：kJ/mol。 (4)规定：放热反应的ΔH为“-”，吸热反应的ΔH为“+”。 高考复习讲义 化学键和热能 继续学习 【通关秘籍】 (1)任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。 (2)反应热的单位是kJ/mol，热量的单位是kJ，不能混淆。 (3)反应热ΔH的基本计算公式： ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量; ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 (4)比较反应热大小时，应带“+”、“-”一起比较。 高考复习讲义 化学键和热能 3.燃烧热 (1)概念：在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。  (2)条件：在25 ℃、101 kPa下测定。规定可燃物的物质的量为 1 mol。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。 继续学习 高考复习讲义 化学键和热能 继续学习 (1)概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol H2O