高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：C单元 金属及其化合物.DOC

C单元　金属及其化合物 C1　钠及其化合物 25．E5 F1 C1 D5 [2011·安徽卷] W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 图1－18 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。 25．E5 F1 C1 D5 (1)三　ⅠA　2 (2)Si　HCl (3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1 【解析】 由W的一种核素的质量数18，中子数为10，可知W为氧元素；和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na，而F的原子半径要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si，故Y为Si，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故Z是Cl。 (1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基态电子排布式为1s22s22p4，其中2p4中有2个未成对电子。 (2)金属Na熔点比Si单质低，Cl的非金属性比Br的强，因此，HCl比HBr稳定。 (3)Si和Cl形成的SiCl4遇水发生水解反应：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。 (4)Y的气态氢化物为SiH4，由反应方程式：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O可知1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故该热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1。 11．C1[2011·北京卷] 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 11．C1　【解析】 C　NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，因而根据加热后固体质量减少可求出NaHCO3的质量，进而求得Na2CO3的质量分数，A项正确；方案B最后所得b g固体为氯化钠，含有 mol Na原子，根据Na原子守恒，可得n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)＝ mol①，根据混合物质量可得84 g·mol－1×n(NaHCO3)＋106 g·mol－1×n(Na2CO3)＝a g②，①②联立可得二者的质量，从而求得质量分数，B项正确；碱石灰的成分为NaOH、CaO，会吸收二氧化碳和水蒸气，b g为CO2和H2O的总质量，无法计算混合物的总物质的量，应将所得气体先通过浓硫酸再用碱石灰吸收方可，C项错误；方案D最后所得b g固体为BaCO3，为 mol，根据碳元素守恒可知Na2CO3与NaHCO3的物质的量之和为 mol，又知两物质的质量之和为a g，故可求得碳酸钠质量分数，D项正确。 7．J2　C1 [2011·全国卷] 下列叙述错误的是(　　) A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 7．J2　C1 【解析】 D　甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D项错误。乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3－己烯，而不能氧化烷烃，B项正确。苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此可以用水鉴别，C项正确。 12．A1 C1E4 [2011·全国卷] NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　) A．18 gH2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4