高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：D单元 非金属及其化合物.DOC

D单元　非金属及其化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D1　无机非金属材料的主角——硅 (碳族元素) 11．B1D1[2011·全国卷] 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　) A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO 11．B1D1 【解析】 B　二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C项中的OH－会参与反应。酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应，因此A项中的SiO和D项中的C6H5O－(苯酚根离子)不能继续存在。 10．D1[2011·山东卷] 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 10．D1【解析】 A　短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Si。Si在自然界中只以化合态存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项错误；SiO2可与氢氟酸反应，C项错误；碳的非金属性强于硅，故CH4比SiH4稳定，D项错误。 D2　富集在海水中的元素——氯(卤素) 15．D2G2 [2011·海南化学卷] 氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数________________________________________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。 15．D2G2　(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)K＝ ＝4.5×10－4mol2·L－2 (3)正反应方向 (4)增大　正反应方向 【解析】 (1)氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆写，离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；(2)由信息和氯气与水反应的离子方程式可求得剩余的c(Cl2)＝0.06 mol·L－1，生成的c(H＋)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.03 mol·L－1、c(HClO)＝0.03 mol·L－1，K＝，得K＝＝4.5×10－4mol2·L－2 (3)加入少量NaOH固体，将中和H＋使得氢离子的浓度降低，平衡将向正反应方向移动。 (4)由气体的溶解度随着压强的增大而增大，可知增大压强平衡将向正反应方向移动，氯气的溶解度增大。 D3　硫及其化合物(涉及绿色化学) D4　氮及其化合物(氮、磷及其化合物) 28．D4 J4G1[2011·安徽卷] 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 (1)实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。 图1－19 (2)图1－19表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 ________________ 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是________________________________。 (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二：________________________； 假设二：________________________； …… (4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 (已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定) 实验步骤及结论： 28．D4 J4G1 (1)去除铁粉表面的氧化物等杂质　N2 (2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O　生成的Fe2＋水解(或和溶液中