强弱电解质、水的电离平衡和溶液的pH3.ppt

一、关于平衡的基本知识 1.四大平衡 （1）化学平衡 （2）弱电解质的电离平衡 （3）盐的水解平衡 （4）难溶物的沉淀溶解平衡 2.平衡的特点 3.平衡常数 4.勒沙特列原理 （1）化学平衡 　　研究对象：可逆反应 　　常见的可逆反应有： （2）弱电解质的电离平衡 　　研究对象：弱电解质的电离 　　常见的弱电解质有： 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF等 弱碱：NH3·H2O等 水：　H2O 某些盐：Pb(CH3COO)2等 　　多数弱电解质的电离过程是吸热的，但少数弱电解的电离过程是放热的，例如： （3）盐的水解平衡 　　研究对象：弱酸根离子、弱碱的阳离子的水解 　　实质：弱酸根离子、弱碱的阳离子与水电离出的H＋或OH－结合成弱酸或弱碱而促进了水的电离。 （4）难溶物的沉淀溶解平衡 　　研究对象：沉淀的形成和沉淀的溶解 2.平衡的特点 （1）等：正逆反应速率相等 （2）定：体系内各组分的量一定 “量”包括m、n、N、c等 （3）动：动态平衡　　v正＝ v逆≠0 （4）变：条件改变，平衡发生移动 3.平衡常数 3.平衡常数 3.平衡常数 4.勒沙特列原理 二、水的电离平衡 1.水的电离方程式 　　　2H2O　　 H3O＋＋OH－ 　　　 H2O 　　 H＋＋OH－ 2.影响水的电离平衡的因素 （1）温度 （2）同离子效应 （3）发生化学反应 思考：试判断下列条件的改变对水的电离平衡、水的离子积常数、水电离出的n(H＋) 或n(OH－)、水或溶液中的c(H＋) 或c(OH－)有何影响 （1）升温 （2）加入Na （3）加入NaOH　　（4）加入NaHSO4 （5）加入NaHCO3 （6）加入Na2CO3 （7）通入HCl　　　（8）通入CO2 （9）加入NaCl　　 （10）加入NH4Ac 3.溶液酸碱性判断 4.水的离子积常数 三、弱酸、弱碱的电离平衡 1.弱酸、弱碱的电离方程式 　CH3COOH　　 H＋＋CH3COO－ 　H2CO3　　H＋＋HCO3－ 　HCO3－ 　　 H＋＋CO32－ 　NH3·H2O 　　NH4＋＋OH－ 2.电离度 练习：（1）若1mol/L的弱酸HA溶液的pH＝2，试计算HA的电离度 　　　（2）试计算25 ℃时水的电离度 3.影响弱酸、弱碱电离平衡的因素 四、盐的水解 1.单水解、双水解　　　P172 例：NH4Cl、NaAc、NH4HCO3 FeCl3＋Na2CO3、AlCl3＋NaAlO2 2.水解规律 　　　　　P178 方法四 　有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解 练习1 :判断溶液的酸碱性 NaCl、 Na2CO3、FeCl3、AlCl3 、CuSO4 NH4Ac 、(NH4)2CO3、 NH4HCO3 、 NaHCO3、NaHSO3 、 NH4HSO4 NaAc＋HAc、NH4Cl＋NH3·H2O 四、盐的水解 3.水解的化学方程式和离子方程式 （1）单水解　　　（程度很小）　　　　　　 ※用“　　”表示　　　 ※不标↑和↓　　　　　　　　　　 ※易分解的物质没有分解　 （2）双水解　　　（比较彻底） ※用“＝”表示 ※标↑和↓ ※易分解物质能分解　　　 五、离子浓度的比较 1.知识和方法备查： （1）知识清单　　P176　　方法一 （2）知识清单　　P175　　易混点三 （3）决胜2008　　P129　　考点三 2.离子浓度比较的四种关系式： ①不等式－－粒子浓度的大小顺序 ②电荷恒等式－－溶液呈电中性　　P175 ③物料恒等式－－质量守恒　　　 P176 ④质子恒等式－－得失质子数相等 P176 3.分析方法： ①分析每一种粒子在水中的行为②找全粒子 ③注意盐的水解和弱电解质的电离都是弱的 ④注意离子之间的相互影响 五、离子浓度的比较 例1：①CH3COOH溶液、 ②NH3?H2O溶液 例2：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液 例3：①(NH4)2SO4溶液、②Na2CO3溶液 例4：①NaHCO3溶液、②NaHSO3溶液 例5：①CH3COOH和CH3COONa 1∶1混合液 　　 ②NH4Cl和NH3?H2O 　　 1∶1混合液 　　 ③NaCN和HCN　　　　 　1∶1混合液 例6：①Na2CO3和NaHCO3　　 1∶1混合液 　　 ②Na2SO3和NaHSO3 　　 1∶1混合液 例7：①NaOH和CH3COOH　 1∶2混合液 ②NH4Cl和KOH　 　　 2∶1混合液 例1： ①0.01m