2017-2018学年高二化学上学期期末模拟试题.docx

2017-2018学年高二化学上学期期末模拟试题第I卷班级姓名一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分) 1.下列说法正确的是( )A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B.?NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②HNO2不稳定，受热易分解③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A.①④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.全部3. 将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是① c（H+）② c（F-）③ c（OH-）④ Ka（HF）⑤Kw⑥⑦A．①⑥ B．②④ C．③⑦D．④⑤4. 某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)25. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(　　)A． FeCl2、FeCl3B． NaHCO3、Na2CO3 C． NaAlO2、AlCl3D． Mg(HCO3)2、MgCl26. 常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－17. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是(　　)A．V1V2B．V1＝V2C．V1V2D．无法确定8.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A．①③B．②④C．②③④ D．①②③④9.下列溶液一定显酸性的是(　　)A．含H＋的溶液B．c(OH－)c(H＋)的溶液C． pH7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液10.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)A． 11∶1B． 10∶1C． 6∶1D． 5∶111.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12. 在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH?)有如图所示关系。下列说法正确的是( )A.?a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl?、SO42?B.?b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、ClO?、I?C.?c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl?、CO32?D.?d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32?、Cl?13.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等