高考化学二轮复习配套文档第十四单元物质结构与性质综合题型研究（选考）.doc

微专题十四　物质结构与性质综合题型研究(选考) 【知识网络】 (本专题对应学生用书第8492页) 【能力展示】 能力展示 1．(x·新课标Ⅰ卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示。 硼砂H3BO3B2O3BF3BN 请回答下列问题： (1) 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是　 、 　 。 (2) 基态B原子的电子排布式为　 ；? B和N相比，电负性较大的是　　　　，BN中B元素的化合价为　　　　。 (3) 在BF3分子中，F—B—F的键角是　　　　，B原子的杂化轨道类型为　　　　　　，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，B的立体结构为　　　　　　。 (4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为　 ，?层间作用力为　　　　　　　　。 (5) 六方氮化硼在高温高压下可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有　　　　个氮原子、　　　　个硼原子，立方氮化硼的密度是　　　　　　　　　　g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数设为NA)。 〖答案〗(1) B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O　B2O3+2NH32BN+3H2O (2) 1s22s22p1　N　+3　(3) x0°　sp2　正四面体 (4) 共价键(或极性共价键)　分子间作用力 (5) 4　4　 〖解析〗(1) 由元素守恒可写出这两个反应的化学方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O。(2) B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于第2周期元素，同周期自左至右元素的电负性逐渐增大，故电负性较大的是N；B属于ⅢA族元素，化合价为+3价。(3) 依据价层电子对互斥理论，计算出的孤对电子对数=(a-xb)=(3-3×1)=0，所以BF3分子为平面正三角形结构，键角为x0°，杂化方式为sp2；B中心原子的孤对电子对数=(a-xb)=(4-4×1)=0，所以其结构为正四面体。(4) B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据其结构与石墨相似，层与层之间应该靠分子间作用力结合。(5) 描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，故“每个BN分子”所占的体积为，1 mol BN分子的体积为，1 mol BN分子的质量为=25 g，故立方氮化硼的密度是 g·cm-3。 2．(x·新课标Ⅰ卷)ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多用途。请回答下列问题： (1) 硫单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是　　　　　　　。 (2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所消耗的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　。 (3) Se的原子序数为　　　　，其核外M层电子的排布式为　　　　　　　　。 (4) H2Se的酸性比H2S　　　　(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为　　　　　　　　，S的立体构型为　　　　　　　　。 (5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构和性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：　 。 ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：　 。 (6) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，