化学2教材教法分析.docx

化学2教材教法分析第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律 一、课时安排第一课时：P13页一、原子核外电子排布，二、元素周期律P14页科学探究第二课时：P15二、元素周期律P15页科学探究第三课时：P17三、元素周期律和元素周期表的应用二、教材内容分析1.教材编写意图和思路（1）教材从1～20元素的核外电子排布和原子结构示意图入手，让学生归纳总结核外电子排布规律。（2）从核外电子排布、原子半径、主要化合价的文献数据归纳总结探究其周期性变化规律。（3）通过实验探究和文献探究两种方式探究元素的金属和非金属的周期性变化规律，然后再归纳得出元素周期律。（4）最后是元素周期表和元素周期律在化学学习和科学技术中的应用。（5）内容从核外电子排布—元素周期律—元素周期表和元素周期律的应用来展开，体现了两个思想：性质的周期性变化是电子排布周期性变化的结果；周期律和周期表的具体应用。2．教材内容前后关系、地位（1）元素周期表安排在第一节，元素周期律安排在第二节，第一节的重点在于周期表的结构和同主族元素的性质递变规律，而第二节的重点在于探究出元素周期律，同周期元素性质的递变规律，“构—位—性”三者的相互推导。（2）核外电子排布是在初中能识别原子结构示意图的基础上发展到能画出～20元素的原子结构示意图。（3）在选修3《物质结构与性质》中还将继续学习核外电子排布式，元素的电离能和电负性的周期性变化。3．新旧教材的对比项目旧教材新教材备注核外电子排布安排在第一节原子结构中安排在第二节元素周期律中电子分层排布，电子运动特点，电子云电子分层排布电子运动特点、电子云安排在选修3给出稀有气体核外电子层排布，讨论得出1～20元素的核外电子排布的一般规律，最后要将两个结论填入两个表格：1～20元素的原子核外电子层排布；核外电子分层排布的一般规律。给出1～20元素的核外电子层排布，在后面科学探究核外电子层排布周期性变化时，学生画1～20元素的原子结构示意图。这部分要求没有旧教材高，不要求核外电子分层排布的一般规律，因选修3要学电子排布式元素周期律安排在第二节，在第三节元素周期表之前安排在第二节，在第一节元素周期表之后讨论核外电子层周期性变化时，1～18核外电子排布置直接呈现科学探究中讨论核外电子层周期性变化时，需要学生先画出1～18元素原子结构示意图，再讨论有利于学生对1～18元素原子结构示意图的过手1～18元素化合价、原子半径比较完全相同，旧教材多了一副：一些原子半径规律性变化示意图（主族元素）钠、镁、铝与水、酸的反应在演示实验之后，实验现象直接呈现在三者性质比较的表格中钠、镁、铝与水、酸三者性质比较的表格中的实验现象，需由学生通过实验探究自行获得（镁与水、酸的现象直接呈现）实验设计相同硅、磷、硫、氯性质比较完全相同元素周期表和元素周期律的应用分为两部分：元素性质与元素在周期表中的位置关系，元素周期律和元素周期表的意义只有一个部分：元素周期表和元素周期律的应用新教材的文本内容减少了许多，但核心内容与旧教材一样4. 教材素材处理（1）P13页一、原子核外电子排布，通过学生自主学习完成。（2）P14页科学探究：1～18元素化合价、原子半径的周期性变化，属于文献探究，通过学生小组讨论来完成。（3）P15页科学探究：同周期元素（11～17号）金属性和非金属性变化规律，通过学生小组活动，用实验探究法和文献探究法两种方式来完成。（4）P17页到P18页第一段主要通过教师讲授法为主来完成。（5）P18页第二、三、四段主要通过自主学习完成。（6）P18页科学视野，由学生课外学习完成。5．需补充的素材一些元素原子半径规律性变化示意图（旧教材）三、学情分析1．初中已学过核外电子分层排布，初步建立了电子层的概念，学生能识别原子结构示意图，实际上大多数学生已能画1～18元素的原子结构示意图。2．在本章第一节已学习了元素周期表的结构，掌握了同主族元素性质的规律，通过前一节的学习已初步建立了结构决定性质的意识。3．通过化学1和前一节的学习，已清楚元素金属性、非金属性强弱判断的依据，学生已理解了元素的金属性和非金属性。四、教学基本设计第一课时1.教学目标（1）理解电子层的概念，能想象电子层的模型，知道各电子层的表示符号。（2）通过对教材文本的自主学习，归纳总结核外电子排布的规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图，培养自学能力、归纳总结能力。（3）通过文献探究法，归纳总结出元素的核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律，掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律。2．教学重点（1）能画出1～20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图（2）掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律3．教学难点原子核外电子的排布规律4．活动设计教学环节教师活动学生活动内