标准用离子键.ppt

化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 注意：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键只存在于原子或离子间而 不存在于分子间 4、化学键的分类： ⑴成键离子的半径： 4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？ * * * 第二单元 微粒之间的相互作用力 课时1 离 子 键 知识与技能目标 1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。 2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成。 3.能熟练地用电子式表示离子化合物。 过程与方法目标 通过设问层层探究，培养学生的分析归纳能力。 情感、态度与价值观 通过学习，体验探究的乐趣，体验成功的喜悦。 离子键 共价键 金属键 构成物质的基本微粒有哪些？ 金刚石： 食盐： 干冰： 。 原子 离子 分子 Na Cl 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 通过什么途径达到稳定结构 原子结构示意图 失去一个电子 得到一个电子 氯化钠的形成过程 NaCl的形成过程（动画） e- Na Cl 1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键——离子键。 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的排斥作用 1、定义： ⑴成键微粒：阴阳离子 ⑵成键本质：静电作用（静电引力和斥力） ⑶成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 一、离子键 使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合物的相互作用，叫做离子键。 哪些物质能形成离子键？ （1）活泼金属与活泼非金属之间， 例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族 （2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、盐、金属氧化物、过氧化物等 （3）含NH4+的盐 2、离子键的强弱判断： 一、离子键 半径越小，离子键越强。 如：NaCl MgCl2 ⑵成键离子所带电荷数： 如：NaCl NaBr 电荷数越多，离子键越强。 3、电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· ⑴原子的电子式： 3、电子式： ⑵离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 一、离子键 简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号 原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外层电子，再标 [ ] 及“ 电荷数 ” 阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子，再标 [ ] 及“ 电荷数 ” ⑶离子化合物的电子式：将阳离子 和阴离子的电子式组合在一起。 Na+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： 注：阴、阳离子相间写，相同离子不合并。 活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的最外层上，因此可以用电子式表示离子化合物的组成。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。 2、电子式 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。复杂阳离子：NH4+ (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还须用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： （4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2－ 注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔写！