王新福：化学键(离子键和共价键).ppt

【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3等例外，它属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物； 共价化合物——只含有共价键的化合物。 * 第二单元 微粒之间的相互作用 江苏省锡山高级中学 王新福 1.概念要点： a. 直接相邻 b. 原子或离子之间 c. 强烈的作用 直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。 2.化学键主要类型： a.离子键 b.共价键 化学键: 思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？ 氯化钠的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 失 e- 得 e- 静电作用 Na+ Cl- ★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 一.离子键： 阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 1.离子键 ⑴定义： ⑵成键微粒： ⑶成键性质： ⑷成键原因： ⑸成键方式： ⑹成键条件： ⑺存在： 阴、阳离子 静电作用 原子有形成稳定结构的趋势 通过得、失电子达到稳定结构 活泼的金属与活泼的非金属反应 离子化合物 2.离子化合物 ⑴常见的离子化合物 ⑵含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物 不一定只含离子键。 ①大多数盐 ②强碱 ③活泼金属氧化物 2.原子： 3.离子： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl H O Cl Mg Na 4.离子化合物： Mg 2 Cl O 2- Na 二、电子式 1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 ①金属阳离子的电子式就是其离子符号。 ②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。 ③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。(对称) 书写电子式的注意事项： 练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C ( A ) 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例：用电子式表示硫化钾和溴化镁的形成过程 本节小结 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 例 活页作业：课时6 离子键 P11 第9题 含10个电子的微粒： ⑴阳离子：Na+、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+等； ⑵阴离子：F-、O2-、OH-等； ⑶化合物：HF、H2O、NH3、CH4等。 【设问】： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键， 那么非金属原子之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？ 以H2、Cl2、HCl分子为例，用电子式分析化学键的形成过程。 + + + + 共用电子对 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。 一、共价键 1.共价键 ⑴定义： ⑵成键微粒： ⑶成键性质： ⑷成键方式： ⑸成键条件： ⑹存在： 原子 共用电子对 通过形成共用电子对达到稳定结构 一般是非金属原子之间 注：可以是同种非金属原子，也可以是不同的非金属原子。 绝大多数的非金属单质、共价化合物、某些离子化合物等。 ⑹存在： 绝大多数的非金属单质、共价化合物、 某些离子化合物等。 2.共价分子 ﹏﹏﹏﹏﹏﹏ 某些含氧酸的盐： 铵盐： 强碱： Na2CO3 、K2SO4 NH4Cl、(NH4)2CO3 NaOH、Ca(OH)2 ⑴非金属单质： ⑵共价化合物： H2、N2、O2、Cl2、Br2 等 一般是由非金属原子构成只含 有共价键的化合物。 如：非金属的氢化物：HCl、NH3、H2O 、CH4 非金属的氧化物：CO2、SO2 等 酸：HNO3、H2SO4等 【概念辨析】 1．下列说法正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物中可能含有共价键 D．由非金属元素组成的化合物一定是共