知识点二二氧化硫.ppt

2.二氧化硫的还原性 还原性: ①与O2 常温下SO2很难被O2氧化. 催化氧化: * 第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的物理性质 通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃ ）； 易液化（沸点－10℃ ）； 比空气重、有毒； 易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。 附：溶解度： N2 1：0.015 难溶于水 O2 1：0.031 难溶于水 CO2 1：1 能溶于水 Cl2 1：2 能溶于水 SO2 1：40 易溶于水 HCl 1：500 极易溶于水 NH3 1：700 极易溶于水 SO2的性质实验 碱 还 氧 漂 浓H2SO4 Na2SO3 澄清石灰水 溴水 Na2S溶液 品红溶液 NaOH溶液 二.化学性质 1.二氧化硫是酸性氧化物 2.二氧化硫的还原性 4.二氧化硫的漂白性 3.二氧化硫的氧化性 1、二氧化硫是酸性氧化物 酸性氧化物有哪些性质？ （1）与水反应生成相应的酸 （2）与碱反应生成盐和水 （3）与碱性氧化物反应生成盐 二、二氧化硫的化学性质 (1)、和水反应 SO2 + H2O H2SO3 水溶液呈酸性 亚硫酸（二元弱酸） 1、酸性氧化物的通性 问题 2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO的酸酐分别是什么？ 1、什么是酸酐？SO2是哪种酸的酸酐? NO2是不是硝酸的酸酐？ （2）与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 请写出SO2与Ca(OH)2反应的方程式 注 意 ★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是_________。 ★实验室中多余的SO2用______溶液吸收。 NaOH 二氧化硫 (2)、和碱反应 SO2 +2NaOH===Na2SO3 +H2O （尾气吸收） SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 浑浊 (3)、 、和碱性氧化物反应 SO2 +Na2O ====Na2SO3 碱 CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O (3)、与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？ S S S S -2 0 +4 +6 思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ 二氧化硫的化学性质 |还原性 “高价氧化，低价还原，中间价态两边转” 2SO2+O2 2SO3 催化剂 Δ SO3是一种无色固体 ★ SO3熔点16.8°C，沸点44.8°C，可用来制硫酸。 ★ 标准状态下,1molSO3约22.4L，对吗？ ②与其它强氧化剂的反应: 二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把两者按物质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？ 问题 a、与 氯水反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl b 、与溴水反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr c、与碘水反应 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ②与其它强氧化剂的反应: d、与过氧化钠反应 SO2+Na2O2 = Na2SO4 e、与过氧化氢反应 SO2+H2O2 = H2SO4 f、与三氯化铁溶液反应 g、与 KMnO4溶液反应 SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ ★ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ?能不能用浓硫酸干燥SO3 ? 3、和还原剂反应（显氧化性） SO2+2H2S==3S↓+2H2O 还 4、SO2的漂白性 现象：品红褪色，但加热后恢复原色。 结论：SO2具有漂白性，但不具永久性 4、二氧化硫的漂白性 品红溶液 通入SO2 化合反应 变为无色 （