硫、二氧化硫.ppt

三.三氧化硫 　　　1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 三氧化硫 　　　 2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 　　 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） 　　 * 学习目标： 1.知道硫元素在自然界中的存在形态，硫单质的物理性质。 2.能从硫元素的化合价分析硫单质具有的性质并完成下列要求的化学方程式 a.硫与非金属单质（H2、O2)的反应 b.硫与金属单质（钠、铝、铁、铜）的反应 3.知道二氧化硫的物理性质。 4.结合酸性氧化物的通性及硫元素的化合价认识二氧化硫 的化学性质并举例说明。 5.归纳具有漂白性质的物质并分析漂白原理 6.归纳三氧化硫的化学性质。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 二氧化硫的还原性 向二氧化硫水溶液中通入氧气 向过氧化氢水溶液中通入二氧化硫 过氧化钠与二氧化硫反应 向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫 向氯化铁溶液中通入二氧化硫 向碘水中通入二氧化硫 *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸） (二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应 2. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性. 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) ——化合漂白 3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 资料卡片：（85页） 预防硫化氢中毒 （三）SO2的用途 A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒 SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上怎样制硫酸？ SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体） *