硫及其化合物2011(hcf2).ppt

单质硫 雄黄 As4S4 辰砂 HgS 黄铁矿 FeS2 雌黄 As2S3 硫在自然界的存在（化合态） 石膏 CaSO4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H2O 重晶石 (BaSO4) 一.硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐 第三节 硫及其化合物 研究硫的转化对满足需求、减轻污染都具有重要意义 2.物理性质： ___色晶体，俗称____，质脆，易研成粉末。____于水，____于酒精，____于CS2. 黄 硫黄 不溶 微溶 易溶 写出硫的原子结构示意图，并据此推测硫单质的化学性质。 1)．硫的可燃性 S + O2 == SO2 S + Fe == 化学性质 2)．硫的弱氧化性 S + Cu == S + Hg == （常温下反应，除汞的方法） （生成低价金属硫化物） 点燃 FeS Cu2S Hg S △ △ 硫的还原性 Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得在我上面，我才不在乎他压着我呢，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？ SO2的自述 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 二、二氧化硫（SO2) 根据SO2中硫元素的化合价，推测它应该有哪些化学性质？ *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (酸性：亚硫酸醋酸碳酸) (二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2) 与碱反应(NaOH) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。 (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 2. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性. 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) ——化合漂白 --使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一. 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫 活性炭 原 理 实 质 效 果 范 围 几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 吸附有色物质 物理变化 3、具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 5 4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O (火山口硫的生成) （三）SO2的用途 A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒 少量SO2与NaOH溶液反应 SO2与溴水反应 SO2与O2反应 SO2与H2S气体反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 2SO2 + O2