离子反应(第一课时)学案.doc

离子反应（第一课时）学案 【学习目标】 1、理解电离、电解质和非电解质的概念；懂得区分电解质与非电解质； 2、从电离角度理解酸、碱、盐的本质； 3、准确书写酸、碱、盐电离方程式； 4、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。 【学习重点难点】： 电离及电解质的概念，电解质判断，电离方程式的书写。 【温故知新】 上一节的学习中，我们知道物质可以分为 和 ，纯净物又可以分为 和 ，当按化合物当按性质来分时，可分为为 、 、 、 等。 【实验探究】 演示实验：一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液 、盐酸、 酒精溶液是否能导电？并思考原因是什么？ 温馨提示： 1.详细记录实验现象 2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。 完成实验探究后填写下表： ? 实验现象 实验结论 NaCl晶体 ? ? NaCl溶液 ? ? NaOH溶液 ? ? 盐酸 ? ? 酒精溶液 熔融KNO3 ? ? 【问题探究】 1、NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中→离子不能自由移动→不导电 2、NaCl溶液能够导电的原因是： 3、熔融NaCl能否导电呢?原因是： 4、酒精溶液不能导电的原因： 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 （1）定义： （2）电离条件： 2、电解质 （1）定义：在水溶液 熔融状态下能够导电的 （2）类别： （3）导电条件： （4）导电的本质： 3、非电解质 （1）定义：在水溶液 熔融状态下能够导电的 （2）类别： 巩固训练：根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 ② MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质。 ③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ④ BaSO4难溶于水，是非电解质。 ⑤液态HCl不能导电, HCl不是电解质。 ⑥CaO溶于水能导电, 不是本身发生电离,但它是电解质。 判断物质是否为电解质或非电解质的启示： 4、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 【问题探究】：书写电离方程式应注意什么问题？ 书写电离方程式诀窍： 巩固训练：请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。 5、从电离的角度认识酸、碱和盐 酸：电离时生成的阳离子 的化合物。 HNO3 H2SO4 碱: 电离时生成的阴离子 的化合物。 KOH Ba(OH)2 盐：电离时生成 的化合物。 (NH4)2CO3 KClO3 温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆： 例如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = 【问题探究】NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 【化学与生活】 谨防电解质流失伤身体 在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。 ? 运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。 运动后要喝电解质饮料——运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！ 【学以致用】 1、以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 。请按照表中提示的信息，将以上物质进行分类。 序号 符合的条件 物质 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 2、下列叙述正确的是（ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 3、下列电离方程式中，不正确