离子键 离子晶体-导学案.doc

离子键 离子晶体 [学习目标] 1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点 2．认识几种典型的离子晶体 3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素 4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序 5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程 6．强化结构决定性质的意识 [] 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ [学习内容] 一、离子键的形成 1、离子键的定义：2. 离子键的形成过程 判断依据：元素的电负性差要比较大 【小结】： 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 二、用电子式表示离子化合物的形成 【练习】1、写出下列微粒的电子式：（1）Na+Mg2+ 、Cl-、O2-（2）NaCl MgO Mg Cl 小结：离子化合物电子式的书写 1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数 2.简单阳离子的电子式就是离子符号 3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并 【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程 NaClK2S 小结：用电子式表示离子键的形成过程 1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 2.连接号为“ ” 3.用 表示电子转移的方向 、 离子键的强度——晶格能 .晶格能（符号为U）: 2. 影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径 【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点，硬度] 1．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14 2．用电子式表示下列物质的结构：NaOH、Ca(ClO)2。 3．离子化合物 LiCl、NaCl、KCl、RbCl和CsCl熔点由高到底的顺序是________________________________________________。 5．某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4， 两者形成的离子化合物的化学式可能为 A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3 6．下列叙述正确的是 ( ) A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。 7．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（ ） 物质 NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10m) 2.31 3.18 2.10 A②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 8．下列说法不正确的是 　　　　（　 　） A．离子晶体的晶格能越大离子键越强　 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能 越大 D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 9．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（　　 ） A．①②③④　　　 B．①③②④　　C．③①④②　 D．④②①③ 离子晶体 1、定义： 【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？ 2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子 （2）、硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发，熔沸点较高 【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？ (1)NaF NaCl NaBr NaI (2) MgO