离子键上课用.ppt

离子化合物 定义：像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物 用电子式表示离子化合物的形成过程 以NaCl为例： * * 化学键第一课时 ----离子键 钠与氯气 反应方程式： 钠在氯气中剧烈燃烧，Cl2的黄绿色褪去，火焰呈黄色且有白烟，反应完成后四壁有白色固体生成。 △ 2Na+Cl2=2NaCl 现象： 定义：像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 离子键 离子键本质及形成条件 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） ?成键原因： ?成键粒子： ?成键本质： ?成键元素： 如：KCl、MgO、CaCl2、ZnSO4 NaOH等都是离子化合物 1、铵盐虽然不含金属离子，但它是离子化合物，如NH4Cl、[NH4]2SO4等； 2、AlCl3、BeCl2不是离子化合物 金属元素形成的化合物一般都是离子化合物 大多数盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物 练习 1、下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。 正确 D 原 子 离 子 H O Cl Mg Na 化合物 Mg 2 Cl O 2- Na 电子式 在元素符号周围用小黑点“?”（或×）来表示原子的最外层电子 的式子。 用电子式表示CaF2、Na2S的形成过程 * *