离子键4.ppt

* 离 子 键 制作人：戴永超 Email：luoryixiao@163.com 你曾否想过 为什么一百多种元素可形成二千多万种物质？ 原子是怎样结合的？ 演示实验1-2：钠在氯气中燃烧 实验现象： 钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来黄绿色气体逐渐消失 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 Cl Na Na+ Na+ Cl－ e-转移 不稳定 稳定 Cl- 从微观角度分析氯化钠的形成 氯化钠形成的分析 一.离 子 键 1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子健。 成键微粒：阴,阳离子 注 意 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成离子键。 思考 哪些元素之间能形成离子键？ 1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）化合时。 2.大多数碱及大多数的盐中也都含有离子键。 由离子键构成的化合物就是离子化合物。 例如 NaCl ，NaOH ,Na2SO4, NH4NO3 练习 例如 NaCl ，CaCl2，Na2S，MgO。 例如NaOH,KOH,Na2SO4, KNO3, NH4NO3。 2.离子化合物 3. 电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子叫电子式。 Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· (1) 原子的电子式： (2)离子的电子式： Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 一般来说阳离子的电子式就是其离子符号 阴离子的电子式要在元素符号周围标 出其最外层的8个电子，并用“[ ]”号括起来，要在方括号右上角标明离子所带的“ 电荷数 ” [ 练习] 写出下列微粒的电子式： S， Br， H， F, S2-， Br- , K+ ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： H · F · ·· ·· ·· K+ (3)离子化合物的电子式： Na+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： NaCl： MgCl2： Mg2+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。 [ 练习] 写出下列离子化合物的电子式： MgO K2S [ O ]2- ·· ·· ： ： Mg2+ K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ Ca2+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： CaCl2 Na2S Na+ [ S ]2- ·· ·· ： ： Na+ 作业 用电子式表示： K I I- K+ CaO KI Na2O 一.离子健 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称 为离子健。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物 一定是离子化合物 3.电子式： 原子的电子式 离子的电子式 离子化合物的电子式 (5) C,H,O,Cl,Na五种元素相互结合，写出符合列条件 的化学式： 1.由两种元素组成的离子化合物（写三种）： 2.由三种元素组成的离子化合物（写三种）： NaCl ,Na2O, Na2O2 NaOH, Na2CO3, NaClO *