离子键导学案及习题.doc

课题：离子键 一、自学目标：1、明确离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程， 二、自学引导： 一、离子键 1.形成过程 阅读并完成教材P21实验1-2，完成下表 现象 化学方程式 2.离子键： （1）定义：________________________________________称为离子键 （2）离子键的理解： a.成键微粒：______________________________ b．成键实质：_____________________________ c．成键元素：_____________________________ 二、离子化合物 1.定义：__________________________________的化合物叫离子化合物 2.常见的离子化合物（举例） 强碱：__________________________ 绝大多数盐：_______________________ 活泼金属氧化物：________________________ 三、电子式 1.定义：在元素符号的周围用____和_____来表示原子的______________的式子 2.书写： (1)原子 Na______ Mg_______ Cl_______ S_______ (2)离子 Na+______ Mg2+_______ Cl-______ S2-_______ （3）化合物 NaCl：__________ Na2S:__________ MgCl2：__________ MgO:__________ (4)用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl：_____________________________________________ MgCl2：____________________________________________ K2S：______________________________________________ 2010级高一（下） 化学自助餐作业 课题： 离子键 离子键 一、选择题 1. 下列叙述不正确的是 （ ） A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 下列物质中属于离子化合物的是( ) A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 ．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ） A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为 　　(A)ⅠA　　 (B) A　　 (C) A　　 (D) A 7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 　　(A)Na2S 　　(B)C　　(C)KCl　　 (D)KF AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为 　(A)同在第二周期　　　 (B)第二周期和第三周期 (C)同在第三周期　　　 (D)第三周期和第二周期 二、填空题 1.写出下列微粒的电子式 Mg2+_______ Si_______ Al_______ F_______ Cl-_______ S2-_______ NaCl_______ MgCl2_______ 2、用电子式表示下列物质的形成过程 (1)Na2O：　　　 _________________________________________。 (2)CaF2：　　　 __________________________________________。 (3)LiBr：　　　 __________________________________________。 3．由短周期中X、Y两元素组成的化合物的分子中，共含38个电子。 （1）若X2Y为离子化合物时，X元素为________，Y元素为________（写名称） （3）用电子式分别表示：X2Y的形成过程：________________________________。 4、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为　　　 ，电子式为　　　 。 5、A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原