离子键教案091208).doc

课题：§3.2 离 子 键（IONIC BOND）教学目标知识技能：形成过程；离子键的概念用电子式表示离子化合物由个别到一般的研究问题的方法。用对立统一认识问题结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。重点难点离子键的形成过程离子键的形成过程a+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？ 【生 答】 Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。 【设 疑]】Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？ 【生 答】原子核与原子核之间，电子与电子之间存在排斥力。 【理解】静电引力和斥力达到平衡时能量最低，体系的能量最低时就形成了稳定的化学键——离子键。 说明：1916 年德国科学家 Kossel ( 科塞尔 ) 提出离子键理论 【师述】任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。 【板书】）阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。阴、阳离子。静电作用【】要想形成离子键就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？【】活泼的金属元素和活泼的非金属元素A、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。） 活泼金属元素和酸根（硫酸根、硝酸根等） 非金属与非金属元素（如铵。深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。【讲述】大多数的盐、碱、低价金属氧化物都含有离子键。【板书】）【】MgCl2、Al2O3等，表示阴阳离子的个数比。 （2）电子式 【】【举例并讲解】用电子式表示出离子化合物 【】Na2SNa2O、MgCl2 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。 【小结】【】1916 年德国科学家 Kossel ( 科塞尔 ) 提出离子键理论） 练习：《练习册》P27-28 附：1、【】 一、【】 A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 （2）下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( ) A、10与19 B、6与16 C、14与8 D、19与17 （3）、下列说法正确的是（ ） A、 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 B、第IA族和第VIIA族的原子化合时，一定生成离子键 C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D、 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 （4）下列电子式的书写是否正确，为什么？ 二、【】【】1916 年德国科学家 Kossel ( 科塞尔 ) 提出离子键理论） 四、【】 课题：§3.2 离 子 键（IONIC BOND） 4 主板书 副板书 离 子 键（IONIC BOND）））阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼的金属元素和活泼的非金属元素如铵