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第三节 化学键 第一课时 你需学会 1.离子键 2.离子化合物 3.离子化合物的电子式 4.离子化合物用电子式表示形成过程 自主学习 1、离子键的形成过程（以NaCl的形成为例） 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子稳定结构，就 ；而氯原子要达到8电子稳定结构则需 。钠和氯气反应时，钠原子的最外层上得1个电子 氯原子的最外电子层上，形成 和 。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成氯化钠。 独立思考： 1、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力吗? 2、所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键吗？ 练习：写出下列离子化合物的电子式。 KF、CaCl2、Na2O 课堂达标 A级练习： 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是(　　) A. 10与19 B. 6与16 C. 14与8 D. 11与17 课堂达标 B级练习：下列化合物的电子式书写正确的是(　　) 课堂达标 高考链接：(2009·山东高考)下列说法正确的是 (　) A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 问题 1.为什么物质的种类远远多于元素的种类？ 那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 2.分子、原子、离子是怎么构成物质的？ 3.这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？ 你需学会 1、理解离子键的成键条件 2、理解离子化合物的概念，粒子电子式的书写 3、能用电子式表示离子化合物的形成过程 * 定义：带相反电荷离子之间的静电作用　　　　称为离子键。 一.离子键 离子键的成键原因是什么? 答案：①原子相互得、失电子形成稳定的阴、阳离子。②离子间吸引与排斥处于平衡状态。 活泼金属元素 活泼非金属 哪些微粒能形成离子键？ 合作探究： 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 1、下列电子式是否正确 :O: [:Na:]+ [:S:]-2 : : : : : : × × × Na+ S ： ： ¨ ¨ 2- 练习： 2、用电子式表示以下微粒。 原子：K________，Al__________， F________，N________； 离子：K＋________，Al3＋________， F－________，N3－________。 d.离子化合物的电子式 S 2- Na Na AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S MgCl2 注意：相同的离子不能合并！ ①. 原子最外层电子数用?（或×）表示； ②. 金属阳离子的电子式是其离子符号； ③. 阴离子的电子式要做到“二标” ： （1）要标出最外层电子数， （2）应用[ ]括起来， （3）在其右上角用 “n-”标出电荷数； 书写要点 三．电子式 (2)生成物要用离子化合物的电子式表示。 (1)反应物要用原子的电子式表示。 (3)用于连结反应物和生成物的符号 是 而不是＝。 书 写 要 点 下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是 （ ） Cl Cl K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D K K A *