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离 子 晶 体 离子晶体 离子晶体的特点 哪些物质属于离子晶体 * * 第二单元 离子键 离子晶体 1、离子键的形成 2、离子晶体 1、定义： 阴、阳离子结合成化合物的静电作用 2、成键微粒： 阴、阳离子 阳离子：IA 、IIA活泼金属元素，NH4+; 阴离子：VIA、 VIIA活泼非金属元素, OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。 3、成键性质与特点： 性质：静电作用 特点：没有方向性，没有饱和性 4、存在范围： 大多数盐（如 NaCl、CsCl、NH4Cl等） 强碱（如 NaOH、KOH等） 活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等） 知识回顾：离子键 [练习] 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH 2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 MgCl2 5、离子键强弱的判断： 离子电荷和离子半径 离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。 小 多 强 大 半径的比较？ 同周期构型相同的阳离子随离子电荷的增加而减小。 Fe 3 + Fe 2 + 第二周期 F－ 136 pm ； Li + 60 pm 第四周期 Br－ 195 pm ； K+ 133 pm 离子半径的变化规律： Li + Na + K + Rb + Cs + 同主族电荷数相同的离子，从上到下半径增加。 Na + Mg 2 + Al 3 + 同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小。 阴离子半径大于原子半径；阳离子半径小于其原子 离子间通过离子键结合而成的晶体。 ①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 ②熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 ③水溶液或者熔融状态下能导电。 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 12900C 6450C CsCl 14130C 8010C NaCl 沸点 熔点 比较NaCl、CsCl熔点和沸点的高低 比较下列晶体熔沸点高低： NaF KCl NaCl KBr CsI ---Cl- --- Na+ ①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-。 ６ 它们所围成的空间几何构型是 。 正八面体 【 NaCl 型 】 ②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有 个？ 12 【 NaCl 型 】 ③在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，Na+的个数等于 ， 4 4 Cl- Na+ 【 NaCl 型 】 ④在氯化钠晶体(如图)中，与氯离子距离最近的钠离子有 个；与氯离子距离最近的氯离子＿ 个。 Na+ Cl- a 我们可以选定中心的氯离子作为基准， 则与氯离子距离最近的钠离子位于立方体六个面的面心上，他们之间的最近距离为a/2 氯离子间的最近距离为 ，共有12个 设立方体的边长为a， 6 12 【 NaCl 型 】 Cl- Na+ ⑤氯化钠的摩尔质量为M g/mol,氯化钠的密度为a g/cm3 ,阿佛加德罗常数为NA.则氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为 密度为: 【 NaCl 型 】 ⑥在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413℃以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现有29.25g氯化钠晶体加强热变成气体，测得体积为5.6L（标况下）。则此时氯化钠分子式为 . Na2Cl2 【 NaCl 型 】 ---Cs+ ---Cl- ①、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之比为 8 8 1：1 【 CsCl 型 】 ②、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl- 1 1 【 CsCl 型 】 ③、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个 ６ 【 CsCl 型 】