离子键正式.ppt

福清融城中学欢迎您 沙雕 下列说法正确的是（ ） A相邻原子或分子间的相互作用是化学键。 B相邻原子或离子间的相互引力是化学键。 C离子键一定含有金属元素。 D含金属元素一定是离子化合物。 E离子化合物一定含离子键。 F在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 探究：如何确定某物质一定是离子化合物？ 1、氯化钠溶于水或受热熔融离子键是否变化？ * * 碱 金 属 碱 土 金 属 过渡金属元素 希 有 气 体 非金属元素 7个周期，16个族，5个区 沙雕 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒间的相互作用力 P12--17 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的 相互作用。 化学键 （1）分子与分子之间作用力 化学键；填“是”或“不是” （2）非直接相邻微粒间作用力 化学键。 （3）“相互作用” “相互吸引” 判断 化学键的分类：离子键、共价键、金属键 等 不是 不是 不等于 第一课时 离子键 看实验想问题 化学方程式： 现象： 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 生成大量白烟 烟是固体小颗粒 NaCl形成的微观过程 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 较稳定 Na+和Cl- 除引力还有哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 NaCl更稳定 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 食盐（晶体）的结构 ——以离子键结合 1、定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键微粒：阴、阳离子 3、相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 4、成键过程：阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 二、离子键 原子核间、 核外电子之间的相互排斥 活泼金属元素 活泼非金属 哪些微粒易形成离子键？ 练习：判断下列化合物哪些含有离子键 K2O CaO NaBr H2O 思考 离子化合物 SO2 NH4Cl Na2O NaOH NH3 CuSO4 HCl 常见阳离子 金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 + 铵根离子：NH4 + 离子化合物简单识别： （AlCl3不是离子化合物) 下列是物质中，存在离子键的是： AlCl3 我参与 电子式 原子的电子式 离子的电子式 在元素符号周围用小黑点或小叉表示的式子叫电子式 化学式的电子式 离子键的形成过程 如 钠原子表示为 氯原子表示为 Cl × × × × × × × 原子的电子式 电子书写要成对、对称在四周 H · 离子的电子式 阳离子的表示 Na+ Mg2+ 阴离子的表示 Cl × × × × [ ]- × × × × × × × × [ ]2- × × × × O 金属阳离子的电子式就是其离子符号 不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。（比阳离子电子式多什么？） 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 氟原子， 氟离子， 铝离子 F · ·· ·· ·· ·· [ F ]- ·· ： ： Al3+ 3.离子化合物的电子式： AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2O MgCl2 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。 Mg2+ 2 Mg2+ 观察哦 2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、 氧化钾 我能行 如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： 例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程 Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·· ： Br · ·