离子键课件p4-2.ppt

Na和Cl的反应 阳离子 课堂练习 课堂练习 课后探索与实践 * * 化学键 1.概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 常见的化学键有： 离子键，共价键 2.特点：直接相邻,强烈作用 观察实验 思考问题 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么 钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 点燃 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 一、离子键 1.?概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 静电作用：引力和斥力 2.?离子键 的形成条件:(1) ⅠA、ⅡA 的活泼金属元素 的原子 ⅥA（O、S）ⅦA 的活泼非金属元素的原子 阴离子 离子键 离子键 的形成条件:(2) 活泼金属元素 的阳离子 某些带电的原子团 离子键 离子键 的形成条件:(3) 活泼金属元素 的原子 （K、Na、Ca） 氢 离子键 离子键主要存在于大多数盐、碱、 金属氧化物中 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 [思考与讨论] 1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 活泼金属与活泼非金属 阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥） 转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。 4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 ---988℃ 1360℃ （提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。 一.离子键： 练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D ) 练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 ( C ) 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 正确 D 3 判断 下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。 4 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原 子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极 性共价键 ( ) （A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O 能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 NaCl H－Cl Cl－Cl Na2O H－O－H O2 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属