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复习 1、电解质、非电解质的概念？ 2、下列物质中：⑴CH3COOH?⑵HCl? ⑶NaOH? ⑷HNO3? ?⑸Cu(OH)2?⑹AgCl? ⑺Na2CO3 ? ⑻C2H5OH? ⑼H2O⑽Fe? ⑾SO2? ⑿石墨 ①属于电解质的是_____________ 。 ②属于非电解质的是______________。 ③在溶液中主要以离子形式存在的是______________________。 因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。 一 、离子反应及其发生条件 1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。探究实验1 进行教材2-1 实验 向Na2SO4 溶液中加入KCl溶液，观察到_______________; 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液， 观察到_______________. 2、 离子方程式：用_____________离子的符号来表示离子反应的式子。 [设问] 我们如何书写这些离子方程式呢？ 3、离子方程式的书写步骤 ①?写：写出正确的化学方程式 ②?拆：易溶的电解质改拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示） ③ 删：把相同的离子从方程式两端删去 ④?查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等（质量守恒、电荷守恒） [小结] “写”是基础，“拆”是关键， “删”是途径，“查”是保证。 [强调] Ⅰ 应该改写成离子形式的物质： （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 （2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中?? 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 （3）可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 Ⅱ 用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 [例题]1.下列离子方程式中，错误的是（ ） A 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba 2+ +OH- + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2O B 纯碱水和硝酸反应 CO32- + 2 H+ ＝H2O + CO2↑ C 硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH 4+ + OH- ＝NH3·H2O D 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH 4+ + CH3COO- + H2O [例题]2. 下列离子方程式中正确的是（ ） A 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O B 单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe 3+＝2 Fe 2+ C 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na++ OH- + H2↑ D氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热产生氨气 NH 4+ + OH- ＝ NH3 ↑+H2O 二 、离子方程式的意义 （1） 揭示离子反应的实质。 （2）不仅表示一个具体的化学反应，而且表示所有同一类型的离子反应 探究性实验2-3 填表 2．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K+、Na+、Cl -、NO3- B．Cu 2+、NO 3 -、OH-、HCO3- C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+ 2 审题时应注意题中给出的附加条件 （1） 无色溶液中不存在有色离子 如Cu 2+、Fe 2+ 、Fe 3+ 、MnO4 - （2） 隐含条件： 酸性溶液（Ph7）中隐含有H+ 不存在(OH- CO32- HCO3- SO32- HSO3- CH3COO-) 碱性溶液中（Ph7）中隐含有OH- 不存在(H+ 、HCO3- 、HSO3- NH4+、 Cu 2+ Mg 2+ 等) 3在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A.NH4+、Mg 2＋、SO42-、Cl－ B.Ba 2＋、K＋、OH－、NO3- C.Al 3＋、Cu 2＋、 SO42- 、Cl－ D.Na＋、Ca 2＋、Cl－、Al 3+ * 写出KOH溶液跟盐酸反应的离子方程式： （1）、写 KOH+HCl=KCl+H2O