第2单元 课时1 离子键 PPT.ppt

构成物质的基本粒子有原子、离子、分子等，他们如何构成物质？？ 什么是化学键？ 离子键 化学键 共价键 1.下列说法中，正确的是( ) A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。 2.写出符合条件的化学符号： （1）含10个电子的阳离子 ； （2）含10个电子的阴离子 ； （3）含10个电子的化合物 。 3.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ） A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl 4. bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为（ ） A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n 5.列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17 什么是电子式？P13页 1.原子的电子式 阳离子 2.离子的电子式 阴离子。。。 7.用电子式表示下列物质： 氟化钙 ， 氧化钾 。 * 专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力第一课时 离子键 骨骼 人体 肌腱 基本粒子 化学键 物质 物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用叫做化学键 观看“钠在氯气中燃烧”视频，并思考：氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？ Na Cl 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 通过什么途径达到稳定结构 原子结构示意图 失去一个电子 得到一个电子 氯化钠的形成过程 NaCl的形成过程（动画） e- Na Cl 离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（强烈的静电作用）称为叫做离子键。 离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。 C 3．哪些元素的原子之间可能形成离子键？ 2．在离子化合物中,离子间有哪些作用? 1．形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子 静电引力和静电斥力(统称静电作用) 活泼金属（第ⅠA族、第ⅡA族）的金属与活泼非金属（第ⅥA族、第Ⅶ A族的金属） C C D 元素符号周围用“·”表示最外层电子 离子符号本身 离子化合物 离子 原子 Cl Na Br Mg 2 Mg 2 Na Mg Cl Na Cl Br Br Br 观察以下示例，归纳 电子式的书写规则 电子式的书写： 1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。 Br 2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 Mg 2 4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。 Mg 2 Br Br 6.试写以下微粒和物质的电子式： Ca 、 Cl Ca2+、Cl – CaCl2 K 、 F K+、F – KF Na 、S Na+、S2 – Na2S Mg、O Mg2+、O2 – MgO