第2节 二氧化硫.ppt

硫酸型酸雨的形成过程 * 第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 （与 二氧化碳 对比） 1、物理性质 二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（常温常压下1体积的水溶解40体积的二氧化硫）。 2、化学性质 (1) 具有酸性氧化物通性 ①与水反应 H2SO3为中强酸（酸性比碳酸强），只能存在于溶液中， 很不稳定，容易分解成H2O和SO2， SO2是H2SO3的酸酐。SO3是H2SO4的酸酐 ! 现象及结论 ② 与碱反应 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O（碱足量 ） SO2+NaOH = NaHSO3（SO2足量） Na2SO3+H2O+SO2 = 2NaHSO3 ③ 与碱性氧化物反应 SO2+Na2O = Na2SO3 小结：上述性质SO2与CO2相似 已知亚硫酸钙难溶于水，而亚硫酸氢钙可溶于水，请分析SO2通入澄清石灰水的现象，并写出反应方程式。 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2＝Ca(HSO3)2 思考：能否用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 ？ (2) 还原性 催化剂 △ SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX （X2=Cl2，Br2，I2） (3) 氧化性 SO2+2H2S ＝ 3S + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4 二氧化硫能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色 (4) 漂白性： 强氧化剂(HClO、Na2O2、O3、H2O2)将有色物质氧化成无色，颜色不能复原。 SO2与有色物质化合成无色物质，颜色可复原。且SO2漂白具有选择性。遇紫色石蕊变红不褪色。 SO2能使品红溶液褪色，但加热后红色又恢复。 应用：可用品红溶液检验SO2 CO2的检验：如果CO2混有SO2应怎样检验CO2 ？ 　在通入澄清石灰水之前，应先通过一个洗气装置(盛装KMnO4 溶液或溴水等)，排除SO2的干扰，再通入品红溶液检验SO2是否除尽，然后将气体通入澄清石灰水。 思考： 将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入水中漂白性会增强吗？ SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl 名称 原理 实质 程度 范围 二 氧 化 硫 氯 水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质. 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 可逆 不可逆 某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 与氯水漂白性的比较  1.下列说法是否正确，请加以解释： 练 习 SO2能使遇碘变蓝的淀粉溶液的蓝色褪去，是因为 SO2具有漂白性。 SO2和Cl2遇到湿润的有色物质，都会将它们漂白，所以将SO2和Cl2以等物质的量混合，漂白湿润的有色物质效果会更好。 2 .鉴别SO2 和CO2 两种无色气体可以选用试剂和方法是 A 闻气味 B 通入品红溶液 C 通入紫色石蕊试液 D通入澄清的石灰水 E 通入酸性KMnO4溶液 3、已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C 每个装置各除去一种杂质。试回答 A、B、C 中所盛试剂的名称并用化学方程式表示出吸收杂质的反应。 混有杂质的CO2 纯净的CO2 4、下列说法不正确的是： A 、在标准状态下， 1摩SO3 占体积约22.4L B 、二氧化硫既有氧化性又有还原性 C 、等质量的O2 和O3 含有相同数目的氧原子 D、 O2 和O3是氧的同素异型体 E 、O2 在放电的条件下生成 O3发生了氧化还原反应 SO2用途 作漂白剂 二氧化硫用途 制硫酸 杀菌剂 防腐剂 二氧化硫对环境的污染 二氧化硫对环境的污染 一、酸雨： pH＜5.6的雨水叫酸雨。 正常雨水中因溶有CO2，pH约为5.6 酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两种 SO2 H2O H2SO3 O2 H2SO4 O2 SO3 H2O H2SO4 1.对人体健康的直接危害,硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多,可以侵入肺的深部组织,引起肺水肿等疾病而使人致死. 2.引起河流、湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长. 3.破坏土壤、植被、森林. 4.腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料. 5.渗入地下,使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍. 酸雨的危害 *