第2节 离子晶体(第3课时).ppt

* 3-2-2 金属晶体 离子晶体 第3课时 知识回顾：离子键 1、 称为离子键 2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质： 阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子 阴阳离子间强烈的相互作用 5、通过离子键形成的化合物，均为 化合物，如 、 和 等。 离子 强碱 大多数盐 金属氧化物 板书 一、离子键 2、电子式 1、形成过程 Na× ＋ [ ] — Na+ × NaCl CaF2、NaOH、NH4Cl 以下叙述中,错误的是 ( ) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 C 巩固练习 1、离子化合物中可以含有共价键（极性或非极性都有可能）； 2、共价化合物中可能含有离子键； 3、只含共价键的就是共价化合物； 4、离子化合物在固态时形成的晶体是离子晶体 注意：离子键既无方向性，也无饱和性 正误判断 板书 二、离子晶体 c、熔沸点硬度较高，密度较大难压缩 b、不导电，熔融状态或水溶液才导电 1、特点 d、不存在单个分子 a、大多数易溶于水 影响硬度和熔沸点 离子键的强弱 如何衡量离子键的强弱？影响离子键的强弱的因素是什么？ 衡量：晶格能（U） 影响：离子半径、电荷数 2、硬度、熔沸点影响因素 r↓,电荷数↑，则离子键↑，硬度、熔沸点↑ 板书 3、离 子 晶 体的空间结构 ⑴、NaCl 型 ⑵、CsCl 型 NaCl晶体结构示意图 Na+（Cl-）位置： 体心、棱上或顶点、面心 NaCl晶体结构示意图 Na+ Cl- ①在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，Na+的个数等于 。 4 4 ②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着 个Cl-。 ６ Cl- Na+ 配位数：6 ③在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它们所围成的空间几何构型是 。 正八面体 ④与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有 个 12 ④与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有 个 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Cl- Na+ 氯化钠的摩尔质量为M g/mol,氯化钠的密度为a g/cm3 ,阿佛加德罗常数为NA.则氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为 ①、根据氯化铯的结构模型确定晶胞分析每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl- 1 1 ②、每个Cs+同时吸引 个 Cl-每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之比为 。 8 8 1:1 【 CsCl 型 】 ③、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个 ６ 配位数 与A离子等距离最近的A离子数 一个晶胞内包含的A或B离子个数 CsCl NaCl 典型晶体 典型的离子晶体（AB型） 板书 1 6 12 8 6 4 4、阴、阳离子半径比与配位数的关系 CsF 12 ＞1.0 CsCl 8 0.732~1.0 NaCl 6 0.414~0.732 ZnS 4 0.225~0.414 实例 配位数 r+/r - 板书 *