第一章 第三节 化学键答案.doc

宾川四中自主探究学案 内容：化学健 课时：2 年级：高一 班级： 姓名： 1 从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却以数以千万计。那么，元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 学生应完成的任务 离子键 什么是离子键？形成离子键的微粒有哪些？ 答：带相反电荷离子间的相互作用；阴阳离子 离子键和离子化合物有什么关系？ 答：含有离子键的化合物都是离子化合物。离子化合物的归类：强碱、大多数盐、金属氧化物。 如何用电子式表示：原子；简单阴、阳离子；离子化合物及离子化合物形成的过程？ 4、写出下列微粒的电子式：O 、 F 、 Na+、Cl- 、 CaO 、 BaCl2 、 NaCl：NaCl 、 BaCl2CaCl2中两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（ C ） A.10与12 B.8与17 C.19与17 D.6与14 3、完成《世纪金榜》P26 — 典例精析导悟 — 例1及其变式训练 二、共价键 1、什么是共价键？形成共价键的微粒有哪些？ 答:原子间通过共用电子对所形成的相互作用；原子。 2、什么是共价化合物？共价化合物与共价键有什么关系？ 答:以共用电子对形成分子的化合物；共价化合物只含共价键。 3、如何表示共价键？什么是极性键？什么是非极性键？离子键和共价键有什么区别？ 答：电子式，结构式；第二页表格。 4、写出下列微粒的电子式和结构式：Cl2 HCl H2O 用电子式表示上述三种微粒的形成过程。 当堂检测 1、有下列物质：NaBr、H2S、NaOH、SO2、H2，其中属于离子化合物的有： NaBr、NaOH ；属于共价化合物的有： H2S、SO2 。 2、判断对错：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物。（ 错误 ）(举例NaOH、NH4Cl) （2）共价化合物只含共价键。（ 正确 ） （3）含有离子键的化合物一定是离子化合物。（ 正确 ） （4）离子化合物可以含共价键。（ 正确 ） （5）只含共价键的物质一定是共价化合物。（ 错误 ）（举例：H2）aOH熔化 C.HCl气体溶于水 D.酒精溶于水 2、W、X、Y、Z为短周期除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的原子最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为 H ，X为 O ，Y为 Na ，Z为 S 。 （2）W2Z是由 共价 键构成的分子，其电子式为 。 （3）由Y、X、W组成的物质中有 离子 键和 极性共价 键，是 离子 化合物。 自主检测 完成课本习题 1