第三节 1离子键1.ppt

第一章　第三节 化学键第一课时 离子键 一、教学目标 1.知识与技能： （1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。 （2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。 （3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。 3.情感态度价值观： （1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。 （2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。 二、教学重难点： 教学重点： 1、 离子键、离子化合物的概念； 2 、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点： 用电子式表示离子化合物的形成过程。 实验探究（钠与氯气的反应） 实验：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净钠表面的煤油，用酒精灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速的扣在钠上方。观察现象。 一、离子键 思考与回答 1）在氯化钠晶体中钠离子和氯离子个数比是多少？晶体中是否存在单个的氯化钠分子？ 2）在氯化钠晶体中与钠（氯）离子最近且距离相等的钠（氯）离子有几个？ 思考与回答：金属元素和非金属元素之间形成的化合物都是离子化合物吗？ 不一定，有些化合物是金属元素和非金属元素之间形成的化合物。但不是离子化合物，像AlCl3 FeCl3，它们共价化合物，而大多数活波金属元素和非金属元素之间都能形成离子化合物。 思考与回答：所有非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物，判断对错并说明理由。 这种说法是错误的，因为铵盐离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐，可以把NH4+看作是活泼的金属阳离子，像化合物氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是由非金属元素组成的离子化合物。 1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷； 2.阴离子要用方括号括起来； 3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。 思考与回答：离子键影响因素有哪些？如何影响？ 离子键影响因素有：离子半径和离子电荷，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。 8、xy型的离子化合物，x所在的族为　　 　；Ｙ所在的族为 ;xy２型的离子化合物， x所在的族　 　 　；Ｙ所在的族为 ;xy３型的离子化合物， x所在的族为　　 　　；Ｙ所在的族为　　 　　. 作业布置 1、离子化合物溶于水时离子键是否发生变化？ 2、用电子式表示硫化钠和氟化钙的形成过程。 3、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生Na3N 。请回答下列问题： （1） Na3N的电子式是_________，该化合物是由____________键形成的。 （2） Na3N与盐酸反应生成____种盐，其电子式是________。 （3）比较Na3N中两种微粒的半径： r(Na+)____r(N3-)（填“”、“=”或“”）。 （1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 讨论 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？ 本节小结 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 例 1 判断下列作用属于化学键（离子之间或者原子之间的相互作用 ）的是： (1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用 2、下列说法正确的是（