第三节 化学键-离子键.ppt

电子式练习 * * 第三节 化学键 实验：Na与氯气反应 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 氯化钠的形成过程分析 一、离子键 　　 1、定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 阴、阳离子 2、构成离子键的粒子： 　　 活泼金属 活泼非金属 化合 - ne- M Mn + + me- X Xm - 吸引=排斥 达到平衡 离子键 3、形成条件： 一、离子键 注 意 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg 活泼非金属元素：O、S、F、Cl 即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 4、离子键的实质： 如何理解静电作用？ 静电引力 静电作用 静电斥力 阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 一、离子键 思考与交流: （1）金属和非金属化合都能形成离子键吗？ AlCl3、AlBr3、AlI3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 思考与交流: （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？ NH4Cl、NH4Br等化合物 NH4+、CO32-、SO42-、OH-等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子 叫做电子式。 电子式 １、原子和离子的电子式： 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 铝离子 镁离子 如MgO电子式 × × × × [ ]2- × × × × O Mg2+ ２、离子化合物的电子式： 如CaCl2的电子式 ２、离子化合物的电子式： Cl × × × × [ ]- × × × × Ca2+ Cl × × × × [ ]- × × × × 如氮化镁的电子式 ２、离子化合物的电子式： N × × × × [ ]3- × × × × Mg2+ N × × × × [ ]3- × × × × Mg2+ Mg2+ 请写出下列粒子的电子式： (1)H H+；Cl Cl－；Ca Ca2+ (2)O O2－ O22－ (3) Na2O Na2O2 ３、用电子式表示NaCl的离子键的形成过程 Na× + Cl × × × × × × × Na+ Cl × × × × [ ]- × × × × 画箭号 方括号 电荷数 注意点： ①等式当中需用箭头表示电子转移的情况。 ②离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“ ”不用“=”。 ③反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示； 练习：用电子式表示下列形成过程 Mg 2 Br Br S K K S 2- K＋ K＋ Br Mg Br （2）MgBr2 (1) K2S 注意点： ④生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。